คุณสมบัติทางกายภาพของฮาโลเจน

คำศัพท์

พบกับผู้สร้างเกลือ

ฮาโลเจน คือองค์ประกอบกลุ่มที่ 17; Theyuls exist as diatomic molecules ($\text{Cl}_2$, $\text{Br}_2$, $\text{I}_2$).
They change color and state going down the group
Volatility ของ They falls down the group

สำรวจ

ติดตามฮาโลเจนตามกลุ่มเพื่อเชื่อมโยงสถานะ สี และความระเหยง่าย

ฝึกฝน

ฮาโลเจนมีอยู่ในรูปโมเลกุลไดอะโทมิก

ฝึกฝน

ฮาโลเจนมีปฏิกิริยาน้อยลงตามกลุ่ม 17

ความระเหยง่ายลดลง ตาม going down the group: โมเลกุลที่ใหญ่ขึ้นและมีอิเล็กตรอนมากขึ้นมีแรง London (dispersion) ที่แข็งแกร่งขึ้น ทำให้จุดเดือดสูงขึ้น

ฮาโลเจนเปลี่ยนจากแก๊สเป็นของเหลวเป็นของแข็งตาม going down the group เมื่อความระเหยง่ายลดลง

ฝึกฝน

ที่อุณหภูมิห้อง สถานะของคลอรีน บโรมีน และไอโอดีนคือ:

ฝึกฝน

ความระเหยง่ายลดลงตามกลุ่ม 17 เนื่องจาก:

ฝึกฝน

จับคู่ฮาโลเจนแต่ละชนิดกับสถานะที่อุณหภูมิห้อง

ก๊าซ (สีเขียวอ่อน)

ของเหลว (สีส้ม)

ของแข็ง (สีเทา ระเหยเป็นสีม่วง)

ลดลง — แรงวานเดอร์วาลส์เพิ่มขึ้น

พลังงานพันธะ $\text{X}\text{–}\text{X}$ โดยทั่วไปจะ ลดลง จาก $\text{Cl}_2$ ไปยัง $\text{I}_2$.
อิเล็กตรอนร่วมอยู่ ห่างจากนิวเคลียส มากขึ้นในอะตอมที่ใหญ่ขึ้น

บรอมีนเป็นฮาโลเจนกลุ่มที่ 17: ของเหลวสีดำให้ไอสีส้ม

ฝึกฝน

พลังงานพันธะ X–X โดยทั่วไปลดลงจาก Cl₂ ไปยัง I₂ เนื่องจาก:

ปฏิกิริยาของฮาโลเจน ลดลง ตามกลุ่ม: อะตอมที่ใหญ่กว่าดึงดูดอิเล็กตรอนเพิ่มได้น้อยลง
นี่คือเหตุผลที่คลอรีนแทนที่โบรมีนและไอโอดีนได้ แต่ไม่สามารถทำในทางกลับกันได้

Key idea

ฮาโลเจนเป็นธาตุ ไดอะตอมิก กลุ่ม 17: Cl₂ (ก๊าซสีเขียว), Br₂ (ของเหลวสีแดงน้ำตาล), I₂ (ของแข็งสีเทา-ดำ)
ความระเหยง่ายลดลง ตามกลุ่ม (อิเล็กตรอนมากขึ้น → แรงลอนดอน แข็งแกร่งขึ้น → จุดเดือดสูงขึ้น)
พลังงานพันธะ X–X ลดลงตามกลุ่ม