ปฏิกิริยาตลอดคาบที่ 3
| English | ไทย |
|---|---|
| oxide/ˈɒksaɪd/ | ออกไซด์ |
| chloride/ˈklɔːraɪd/ | คลอไรด์ |
| oxidation number/ˌɒksɪˈdeɪʃn ˈnʌmbə/ | เลขออกซิเดชัน |
| amphoteric/ˌæmfəʊˈterɪk/ | แอมฟอเทอริก |
คาบที่ 3 ทำปฏิกิริยากับน้ำและออกซิเจน
- ธาตุในคาบที่ 3 ทำปฏิกิริยากับ ออกซิเจน, คลอรีน และ (บางชนิด) น้ำ
- ผลิตภัณฑ์คือออกไซด์และคลอไรด์
- เลขออกซิเดชัน ของธาตุเพิ่มขึ้นข้ามคาบ
ห้องปฏิบัติการปฏิกิริยาคาบที่ 3
จำแนกปฏิกิริยาคาบที่ 3 ตามสิ่งที่เปิดเผยเกี่ยวกับพันธะและความกรด-เบส
โซเดียมทำปฏิกิริยากับน้ำอย่างรุนแรงเพื่อสร้างโซเดียมไฮดรอกไซด์และ ______
2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂
กับออกซิเจนและคลอรีน
- กับ ออกซิเจน: เช่น $2\text{Mg} + \text{O}_2 \rightarrow 2\text{MgO}$, $\text{S} + \text{O}_2 \rightarrow \text{SO}_2$
- กับ คลอรีน: เช่น $2\text{Na} + \text{Cl}_2 \rightarrow 2\text{NaCl}$, $2\text{Al} + 3\text{Cl}_2 \rightarrow 2\text{AlCl}_3$
จุดหลอมเหลวข้ามคาบที่ 3 สูงสุดที่ซิลิคอน
ปฏิกิริยาของโซเดียมกับคลอรีนให้:
โซเดียมเผาไหม้ในคลอรีนเพื่อสร้างโซเดียมคลอไรด์: 2Na + Cl₂ → 2NaCl
กับน้ำ
- มีเพียง Na และ Mg ที่ทำปฏิกิริยา: $2\text{Na} + 2\text{H}_2\text{O} \rightarrow 2\text{NaOH} + \text{H}_2$
- โซเดียม ทำปฏิกิริยา เร็ว; แมกนีเซียม ทำปฏิกิริยากับน้ำเย็นได้ ช้ามากเท่านั้น
อะลูมิเนียมออกไซด์เป็นแอมฟอเทริก:它与ทั้งกรดและเบสทำปฏิกิริยา
ธาตุคาบที่ 3 کدام reacts with water?
มีเพียง Na และ Mg ที่ทำปฏิกิริยากับน้ำ; โซเดียมทำปฏิกิริยาเร็ว แมกนีเซียมทำปฏิกิริยาช้ามากกับน้ำเย็น
จับคู่ปฏิกิริยาของคาบที่ 3 แต่ละชนิดกับผลลัพธ์ของมัน
แต่ละรายการเชื่อมโยงพจน์กับความหมายที่ถูกต้อง
เลขออกซิเดชัน
- เลขออกซิเดชันของธาตุในออกไซด์/คลอไรด์ เพิ่มขึ้นข้าม คาบ
- มันเท่ากับจำนวนอิเล็กตรอนชั้นนอกที่ใช้ในการจับคู่
| ออกไซด์ | $\text{Na}_2\text{O}$ | $\text{MgO}$ | $\text{Al}_2\text{O}_3$ | $\text{P}_4\text{O}_{10}$ | $\text{SO}_3$ |
|---|---|---|---|---|---|
| ox. number | +1 | +2 | +3 | +5 | +6 |
เลขออกซิเดชันของธาตุคาบที่ 3 ในออกไซด์เพิ่มขึ้นตลอดคาบเพราะเท่ากับ:
เมื่อข้ามไปแต่ละธาตุจะใช้อิเล็กตรอนวาเลนซ์มากขึ้น เลขออกซิเดชันจึงเพิ่มขึ้น (+1 สำหรับ Na ถึง +6 สำหรับ S ใน SO₃)
ใน Al₂O₃ เลขออกซิเดชันของอะลูมิเนียมคือ:
Na₂O เป็น +1, MgO เป็น +2, Al₂O₃ เป็น +3 — เลขออกซิเดชันเพิ่มขึ้นตลอดคาบ
คุณเข้าใจแล้ว
- ธาตุทำปฏิกิริยากับ ออกซิเจน และ คลอรีน เพื่อสร้างออกไซด์และคลอไรด์
- กับ น้ำ, มีเพียง Na (เร็ว) และ Mg (ช้า) ที่ทำปฏิกิริยา
- เลขออกซิเดชัน ของธาตุ เพิ่มขึ้นข้าม คาบ (= อิเล็กตรอนชั้นนอกที่ใช้)