กรดและเบส
คำศัพท์
| English | ไทย |
|---|---|
| proton donor/ˈprəʊtɒn ˈdəʊnə/ | ผู้ให้โปรตอน |
| proton acceptor/ˈprəʊtɒn əkˈseptə/ | ผู้รับโปรตอน |
| alkali/ˈælkəlaɪ/ | เบส |
| conjugate/ˈkɒndʒuːɡeɪt/ | คอนจูเกต |
ผู้ให้และผู้รับ
- ทฤษฎี บรอนสเตด-โลว์รี นิยามกรดและเบสจากสิ่งที่ทำต่อ โปรตอน
- โปรตอนคือไอออน $\text{H}^{+}$ อย่างง่าย
- ทุกปฏิกิริยากรด-เบสมีการถ่ายโอนโปรตอน
ฝึกฝน
โปรตอน, ในบริบทนี้ คือ:
ไอออนไฮโดรเจน (H⁺) คือโปรตอน ซึ่งสิ่งที่กรดให้และเบสรับ
ฝึกฝน
กรด Brønsted–Lowry คือโปรตอน (H⁺) ______.
เบสคือผู้รับโปรตอน
ผู้ให้และผู้รับโปรตอน
- กรด คือ ผู้ให้โปรตอน (มันมอบ $\text{H}^{+}$ ออกไป)
- เบส คือ ผู้รับโปรตอน (มันรับ $\text{H}^{+}$ เข้ามา) เบสที่ละลายในน้ำเรียกว่า ด่าง
- เมื่อกรดมอบโปรตอนให้เบส จะได้ คู่กรด-เบสคู่ควบ สองชุด
บรอนสเตด-โลว์รี: กรดมอบโปรตอนให้เบส เกิดคู่กรด-เบสคู่ควบสองชุด
สำรวจ
มาตราส่วน pH
เลื่อน pH หรือแตะสาร — แต่ละขั้นลดลงของ pH หมายถึง H⁺ ions เพิ่มขึ้นสิบเท่า; กรดอยู่ต่ำกว่า 7, แอลคาไลน์อยู่เหนือ
ฝึกฝน
ในทฤษฎี Brønsted–Lowry กรดคือ:
กรด Brønsted–Lowry ให้โปรตอน (H⁺); เบสรับหนึ่ง
ฝึกฝน
เมื่อกรดให้โปรตอนแก่เบส ผลลัพธ์คือ:
กรดกลายเป็นเบสคู่ควบของมันและเบสกลายเป็นกรดคู่ควบของมัน — สองคู่
สิ่งที่ต้องจำให้บ่อย
- กรด: $\text{HCl}$, $\text{H}_2\text{SO}_4$, $\text{HNO}_3$, กรดเอทานอยิก ($\text{CH}_3\text{COOH}$)
- ด่าง: $\text{NaOH}$, $\text{KOH}$, แอมโมเนีย ($\text{NH}_3$)
ฝึกฝน
อันไหนเป็นแอลคาไลน์ (เบสที่ละลายน้ำได้)?
NaOH, KOH และ NH₃ เป็นแอลคาไลน์; HCl, H₂SO₄, HNO₃ และ CH₃COOH เป็นกรด
ฝึกฝน
จับคู่แต่ละพจน์กรด-เบสกับความหมายของมัน
แต่ละรายการเชื่อมโยงพจน์กับความหมายที่ถูกต้อง
คู่คู่ควบ
- เมื่อกรดมอบโปรตอนจะเกิด เบสคู่ควบ ของมันเอง
- HCl → Cl⁻ + H⁺: HCl และ Cl⁻ เป็นคู่กรด-เบสคู่ควบ
คุณเข้าใจแล้ว
Key idea
- โปรตอน คือไอออน $\text{H}^{+}$
- กรด = ผู้ให้ โปรตอน; เบส = ผู้รับ โปรตอน; เบสที่ละลายน้ำได้คือ ด่าง
- การถ่ายโอนโปรตอนสร้างคู่กรด-เบสคู่ควบสองชุด
- กรด: HCl, H₂SO₄, HNO₃, CH₃COOH; ด่าง: NaOH, KOH, NH₃