การปรับสมดุลรีดอกซ์และตัวทำปฏิกิริยา

การปรับสมดุลบัญชีอิเล็กตรอน

• เลขออกซิเดชันช่วยในการ ปรับสมดุล สมการปฏิกิริยา Redox
• กรณีพิเศษหนึ่งคือ Disproportionation
• และทุกปฏิกิริยา Redox จะมี ตัวออกซิไดซ์ และ ตัวรีดิวซ์

การปรับสมดุลโดยใช้เลขออกซิเดชัน

1. หาธาตุwhoseเลขออกซิเดชันเพิ่มขึ้น (ถูกออกซิไดซ์) และธาตุwhoseเลขออกซิเดชันลดลง (ถูกรีดิวซ์)
2. ผลรวมของค่าที่เพิ่มขึ้น = ผลรวมของค่าที่ลดลง (อิเล็กตรอนที่สูญเสียไปทั้งหมดจะถูกรับ在某处)
3. เลือกอัตราส่วนเพื่อให้เท่ากัน แล้วปรับสมดุลส่วนที่เหลือ

Redox คือการถ่ายโอนอิเล็กตรอน: สารให้电子被氧化, สารรับ电子被还原

ปฏิกิริยา Disproportionation

• Disproportionation คือเมื่อธาตุเดียวกันถูกทั้งออกซิไดซ์และรีดิวซ์พร้อมกัน
• เช่น คลอรีน + น้ำเย็น: อะตอม Cl บางตัวถูกรีดิวซ์เป็น $\text{Cl}^{-}$ ($-1$) และอีกบางตัวถูกออกซิไดซ์เป็น $\text{ClO}^{-}$ ($+1$)

สารออกซิไดซ์และสารรีดิวซ์

• สารออกซิไดซ์รับอิเล็กตรอนจากสปีชีส์อื่น — ดังนั้นมันเองจึงถูกรีดิวซ์
• สารรีดิวซ์ให้-electronแก่สปีชีส์อื่น — ดังนั้นมันเองจึงถูกออกซิไดซ์

คุณเข้าใจแล้ว