Pearson Edexcel International A-Level · เคมี: บันทึกการสอน

เวอร์ชัน: YCH11; ISBN 9781446949962; สเปก 2018; การสอนครั้งแรก 2018

ชุดเนื้อหาต้นฉบับนี้เป็นเพียงส่วนหนึ่งเท่านั้น ไม่ได้รับรองความครอบคลุมของหลักสูตรทั้งหมดหรือธนาคารข้อสอบแบบโต้ตอบที่ได้รับการทบทวนแล้ว

การประเมินผลและเกณฑ์ระดับรายวิชา

• สองหน่วยที่ประเมินแยกต่างหาก; IAS ใช้หน่วย 1–3, IAL ใช้หน่วย 1–6

• หน่วย 3 และ 6 เป็นการทดสอบทักษะการปฏิบัติเชิงประจักษ์ที่เขียนขึ้นโดยอิงจากประสบการณ์การทดลอง ไม่ใช่กระดาษการปฏิบัติเชิงประจักษ์แบบจับมือของ Cambridge

• รักษาลำดับหน่วยการปฏิบัติหลักตามสเปกที่รับมา น้ำหนักหน่วย คะแนน และเวลาอยู่ในเอกสารหลักฐานการประเมิน

ปริมาณ สมการ และสารกำหนดปฏิกิริยา

โฟกัสหน่วยทางการศึกษา: 1 โครงสร้าง พันธเคมี และบทนำเกี่ยวกับเคมีอินทรีย์

มวลของสารตั้งต้นที่น้อยที่สุดอาจไม่ใช่สารจำกัดปฏิกิริยา สมการเคมีที่ดุลแล้วเปรียบเทียบจำนวนอนุภาค ไม่ใช่กรัมโดยตรง

โมลใช้วัดปริมาณสาร ใช้มวลโมลาร์เพื่อแปลงมวลเป็นปริมาณ สัมประสิทธิ์ในสมการที่ดุลแล้วให้สัดส่วนโมล ไม่ให้มวลเท่ากัน

คำนวณปริมาณที่มีอยู่ของแต่ละสารตั้งต้นแล้วหารด้วยสัมประสิทธิ์之比 ค่าที่น้อยกว่าจะจำกัดปฏิกิริยา ใช้สารนั้นคำนวณผลิตภัณฑ์สูงสุดก่อนเปรียบเทียบกับผลผลิตจริง

เขียนสมการที่ดุลก่อน ระบุหน่วยในมวลโมลาร์ แล้วแปลงมวลหรือปริมาตรสารละลายที่โจทย์กำหนดให้เป็นปริมาณ แปลงลูกบาศก์เซนติเมตรเป็นลูกบาศก์เดซิเมตรก่อนใช้ความเข้มข้นในหน่วยโมลต่อลูกบาศก์เดซิเมตร

ตัวอย่างวิธีทำที่ตรวจสอบแล้ว

已知: 2.0 กรัมของ Mg ทำปฏิกิริยากับกรดเกิน ใช้ปริมาณ = มวล/มวลโมลาร์ ด้วยมวลโมลาร์ Mg = 24.0 กรัมต่อโมล ปริมาณ Mg = 2.0/24.0 = 0.0833 โมล ใน Mg + 2HCl → MgCl2 + H2, ปริมาณ H2 = ปริมาณ Mg = 0.0833 โมล

ข้อผิดพลาดที่พบบ่อย

กรดเกินหมายความว่ากรดไม่จำกัดการคำนวณที่กำหนด สัมประสิทธิ์ 2 หน้า HCl ไม่ได้ทำให้ปริมาณไฮโดรเจนเพิ่มขึ้นสองเท่า

อนุภาค พันธเคมี และคุณสมบัติมหภาค

โฟกัสหน่วยทางการศึกษา: 1 โครงสร้าง พันธเคมี และบทนำเกี่ยวกับเคมีอินทรีย์

เกลือคริสตัลนำไฟฟ้าเมื่อละลายแต่ไม่เมื่อยังเป็นแข็ง ไอออนมีอยู่ในทั้งสองสถานะ แต่ความสามารถในการเคลื่อนที่เปลี่ยนไป

พันธไอออนคือแรงดึงดูดทางไฟฟ้าสถิตระหว่างไอออนที่มีประจุตรงข้าม พันธโคเวเลนต์เกี่ยวข้องกับการใช้ร่วมกันของอิเล็กตรอน พันธโลหะเกี่ยวข้องกับแรงดึงดูดระหว่างไอออนโลหะบวกกับอิเล็กตรอนที่เคลื่อนที่ได้

เพื่ออธิบายคุณสมบัติมหภาค ให้ระบุโครงสร้าง อนุภาค แรง และตัวพาประจุที่เคลื่อนที่ได้ สารโมเลกุลธรรมดาอาจมีพันธโคเวเลนต์ที่แข็งแรงภายในโมเลกุลแต่มีแรงดึงดูดอ่อนระหว่างโมเลกุล

เปรียบเทียบสารโดยใช้หลักฐานเช่น จุดหลอมเหลว การนำไฟฟ้าในสถานะแข็งและหลอมเหลว และความละลาย ตัวบ่งชี้หนึ่งตัวมักพิสูจน์โครงสร้างไม่ได้ ให้ใช้รูปแบบของหลักฐาน

ตัวอย่างวิธีทำที่ตรวจสอบแล้ว

已知: ธาตุหนึ่งมีเลขอะตอม 12 และเลขมวล 24. โปรตอน = 12; นิวตรอน = เลขมวล - เลขอะตอม = 24 - 12 = 12. ไอออน 2+ มีอิเล็กตรอน = 12 - 2 = 10. การเปลี่ยนแปลงประจุเปลี่ยนจำนวนอิเล็กตรอน ไม่ใช่นิวเคลียส

ข้อผิดพลาดที่พบบ่อย

การหลอมเหลวสารโมเลกุลธรรมดามักจะเอาชนะแรงระหว่างโมเลกุล ไม่จำเป็นต้องทำลายพันธโคเวเลนต์ทั้งหมดภายในแต่ละโมเลกุล

โครงสร้างอินทรีย์และเส้นทางปฏิกิริยา

โฟกัสหน่วยทางการศึกษา: 1 โครงสร้าง พันธเคมี และบทนำเกี่ยวกับเคมีอินทรีย์; 2 พลังงาน เคมีหมู่ธาตุ ฮาโลเจนอัลเคน และแอลกอฮอล์; 4 อัตรา สมดุล และเคมีอินทรีย์เพิ่มเติม; 5 โลหะทรานซิชัน และเคมีไนโตรเจนอินทรีย์

สารสองชนิดอาจมีสูตรโมเลกุลเหมือนกันแต่มีโครงสร้างต่างกัน กลุ่มฟังก์ชันช่วยให้ทำนายปฏิกิริยาที่จะเกิดขึ้นได้

อนุกรมโฮมολогักร่วมกลุ่มฟังก์ชันและสูตรทั่วไป ไอโซเมอร์โครงสร้างร่วมสูตรโมเลกุลแต่แตกต่างกันในการเชื่อมต่ออะตอม อัลคีนมีพันธะคู่คาร์บอน-คาร์บอน

แยกแยะการเติม การแทนที่ การออกซิเดชัน และการโพลิเมไรเซชันโดยการติดตามพันธะก่อนและหลังปฏิกิริยา เงื่อนไขและรีเอเจนต์อยู่ในลูกศรปฏิกิริยา ไม่ใช่ฉลากที่เปลี่ยนกันได้

วาดสูตรแสดงหรือสูตรโครงสร้างโดยมีจำนวนพันธะถูกต้องที่คาร์บอนแต่ละตัว ใช้จำนวนคาร์บอนตรวจสอบการสังเคราะห์ที่เสนอ ในระดับสูงติดตามรีเอเจนต์และเงื่อนไขผ่านเส้นทางหลายขั้นตอน

ตัวอย่างวิธีทำที่ตรวจสอบแล้ว

已知: อีเทนเพิ่มโบรมีนข้ามพันธะคู่骨架คาร์บอนสองคาร์บอนคงเดิมและคาร์บอนแต่ละตัวได้รับอะตอมโบรมีนหนึ่งตัว ให้ 1,2-ไดโบโรโมอีเทน摩尔一摩尔อีเทนทำปฏิกิริยากับ摩尔一摩尔โบรมีนในปฏิกิริยาเติมนี้อีกครั้ง

ข้อผิดพลาดที่พบบ่อย

การดัดสีของโบรมีนเป็นหลักฐานของความไม่อิ่มตัวในการทดสอบที่เหมาะสม ไม่ใช่หลักฐานว่าตัวอย่างที่ไม่รู้จักเป็นอีเทนโดยเฉพาะ

การวัดความร้อนและพลังงานเคมี

โฟกัสหน่วยทางการศึกษา: 2 พลังงาน เคมีหมู่ธาตุ ฮาโลเจนอัลเคน และแอลกอฮอล์; 4 อัตรา สมดุล และเคมีอินทรีย์เพิ่มเติม

ถ้วยจะอุ่นขึ้นเมื่อสารละลายสองชนิดทำปฏิกิริยากัน การเพิ่มขึ้นของอุณหภูมิวัดพลังงานที่ถ่ายโอนไปยังสิ่งแวดล้อม; ไม่ได้เท่ากับค่าการเปลี่ยนแปลงเอนทาลปีโดยตรง

ปฏิกิริยาคายความร้อนถ่ายโอนพลังงานสู่สิ่งแวดล้อม ปฏิกิริยาสดูดความร้อนดึงพลังงานจากสิ่งแวดล้อม การแตกพันธะต้องใช้พลังงาน การเกิดพันธะปล่อยพลังงาน

ใช้พลังงานที่ถ่ายโอน = มวล × ความจุความร้อนจำเพาะ × การเปลี่ยนแปลงอุณหภูมิ แปลงจูลเป็นกิโลจูลก่อนหารด้วยปริมาณปฏิกิริยา ค่าเอนทาลปี摩ลาร์แบบคายความร้อนจะมีเครื่องหมายลบ

ใช้ฉนวนและฝาปิด วัดอุณหภูมิเริ่มต้นให้สม่ำเสมอ กวน และบันทึกชุดข้อมูลอุณหภูมิ-เวลา ประมาณอุณหภูมิปฏิกิริยาจากการต่อเส้นกราฟแทนที่จะเพิกเฉยต่อการสูญเสียความร้อนระหว่างการวัด

ตัวอย่างวิธีทำที่ตรวจสอบแล้ว

已知: 100 g ของละลายเพิ่มขึ้น 5.0 °C; ความจุความร้อนจำเพาะคือ 4.18 J ต่อกรัมต่อองศา. q = mcΔT. q = 100 × 4.18 × 5.0 = 2,090 J = 2.09 kJ. ถ้า 0.050 mol发生ปฏิกิริยา, ΔH = -q/n = -2.09/0.050 = -41.8 kJ ต่อโมล.

ข้อผิดพลาดที่พบบ่อย

การสูญเสียความร้อนมักทำให้การเพิ่มขึ้นของอุณหภูมิที่สังเกตได้น้อยลง สารที่ได้รับความร้อนและการที่ปฏิกิริยาส่งความร้อนออกจะมีเครื่องหมายตรงข้ามกัน

ปฏิกิริยารีดอกซ์และอิเล็กโทรไลซิส

โฟกัสหน่วยทางการศึกษา: 2 พลังงาน เคมีหมู่ธาตุ ฮาโลเจนอัลเคน และแอลกอฮอล์; 5 โลหะทรานซิชัน และเคมีไนโตรเจนอินทรีย์

สารละลายเกลือในน้ำสามารถให้ผลิตภัณฑ์ที่ขั้วไฟฟ้าต่างจากเกลือหลอมเหลว น้ำเพิ่มสปีชีส์ที่แข่งขันในระบบ

ออกซิเดชันคือการสูญเสียอิเล็กตรอน และรีดักชันคือการรับอิเล็กตรอน ในการอิเล็กโทรไลซิส คationen เคลื่อนที่เข้าหาแคโทด และแอนيونเคลื่อนที่เข้าหาแอนโอด รีดักชันเกิดขึ้นที่แคโทด

ทำนายผลิตภัณฑ์โดยใช้สารละลายอิเล็กโทรไลต์และวัสดุขั้วไฟฟ้าที่กำหนด ในสารละลายน้ำ ไฮโดรเจนหรือออกซิเจนอาจเกิดจากสปีชีส์ที่เกี่ยวข้องกับน้ำที่แข่งขันกัน เกลือหลอมเหลวมีเพียงไอออนของเกลือเท่านั้น

ใช้แหล่งจ่ายไฟกระแสตรงแรงต่ำ ขั้วไฟฟ้าที่ได้รับการอนุมัติ และการประเมินความเสี่ยงของโรงเรียน เก็บแก๊สโดยวิธีที่ได้รับการอนุมัติเท่านั้น ควบคุมการสาธิตคลอรีนโดยครู ห้ามให้นักเรียนสร้างแก๊สอันตรายด้วยตนเอง

ตัวอย่างวิธีทำที่ตรวจสอบแล้ว

已知: ไอออนทองแดงรับอิเล็กตรอนสองตัว. สมการครึ่ง: Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu. หนึ่งโมลของ Cu²⁺ ต้องการสองโมลของอิเล็กตรอน. สำหรับ 0.050 mol ของทองแดง, ปริมาณอิเล็กตรอน = 2 × 0.050 = 0.100 mol.

ข้อผิดพลาดที่พบบ่อย

เครื่องหมายขั้วไฟฟ้าขึ้นอยู่กับชนิดของเซลล์ ในเซลล์อิเล็กโทรไลติก แคโทดจะเป็นลบ; รีดักชันยังคงเป็นกระบวนการที่กำหนดที่แคโทดในทุกเซลล์

อัตรา ตัวเร่งปฏิกิริยา และจุดสิ้นสุดที่เชื่อถือได้

โฟกัสหน่วยทางการศึกษา: 2 พลังงาน เคมีหมู่ธาตุ ฮาโลเจนอัลเคน และแอลกอฮอล์; 4 อัตรา สมดุล และเคมีอินทรีย์เพิ่มเติม

ปฏิกิริยาที่เร็วขึ้นจะเสร็จสิ้นเร็วกว่า แต่ไม่จำเป็นต้องผลิตผลผลิตมากขึ้น อัตราและผลผลิตสุดท้ายตอบคำถามที่แตกต่างกัน

อัตราปฏิกิริณาอธิบายปริมาณสารตั้งต้นที่ใช้หรือผลิตภัณฑ์ที่เกิดขึ้นต่อหน่วยเวลา อุณหภูมิที่สูงขึ้นเพิ่มสัดส่วนของการชนกันที่มีพลังงานเพียงพอ ตัวเร่งปฏิกิริยามีเส้นทางทางเลือกที่มีพลังงานกระตุ้นต่ำกว่า

กราฟผลิตภัณฑ์-เวลา มีแนวชันมากกว่าเมื่ออัตราสูงขึ้น เส้นสัมผัสประมาณอัตราทันที ส่วนประกอบตัดเส้นให้ค่าเฉลี่ยในช่วงหนึ่ง จุดหยุดนิ่งสุดท้ายสะท้อนผลผลิตรวมที่เก็บภายใต้เงื่อนไขที่กำหนด

สำหรับการผลิตแก๊ส ตรวจสอบอุปกรณ์หาการรั่วไหล เริ่มจับเวลาให้สม่ำเสมอ และบันทึกปริมาตรที่ช่วงเวลาปกติ รักษาความเข้มข้น ปริมาณสารตั้งต้น และพื้นที่ผิวให้คงที่เมื่อเปลี่ยนอุณหภูมิ

ตัวอย่างวิธีทำที่ตรวจสอบแล้ว

โจทย์กำหนด: ปริมาตรแก๊สเพิ่มขึ้นจาก 10 เป็น 34 ลูกบาศก์เซนติเมตร ระหว่าง 20 และ 60 วินาที อัตราเฉลี่ย = การเปลี่ยนแปลงปริมาตร/การเปลี่ยนแปลงเวลา อัตรา = (34 - 10)/(60 - 20) = 0.60 ลูกบาศก์เซนติเมตรต่อวินาที สิ่งนี้ไม่จำเป็นต้องเป็นอัตราทันที ณ 40 วินาที

ข้อผิดพลาดที่พบบ่อย

ตัวเร่งปฏิกิริยาไม่ทำให้ค่าคงที่สมดุลเปลี่ยนแปลงที่อุณหภูมิคงที่ วิธีวัดการสูญเสียมวลไม่สามารถตรวจจับปฏิกิริยาได้ทั้งหมด และการสูญเสียแก๊สผ่านรอยรั่วจะทำให้ผลการทดลองเก็บตัวอย่างมีค่าคลาดเคลื่อน

การไทเทรตและความเข้มข้นที่ยืนยันได้

โฟกัสหน่วยทางการศึกษา: 3 ทักษะทางปฏิบัติเคมี I; 6 ทักษะทางปฏิบัติเคมี II

ค่าอ่านจากบิวเรตต์ไม่ใช่ปริมาตรที่จ่าย出去 ทายเตอร์คือผลต่างระหว่างค่าอ่านสุดท้ายและค่าอ่านเริ่มต้น และทั้งสองค่ามีความไม่แน่นอน

การไทเทรตวัดปริมาณสารละลายที่จำเป็นเพื่อทำปฏิกิริยากับสารละลายอีกชนิดที่มีปริมาณKnown สมการให้สัดส่วนโมล จุดสิ้นสุดด้วยอินดิเคเตอร์ประมาณจุดสมมูลเมื่อใช้อินดิเคเตอร์ที่เหมาะสม

คำนวณปริมาณที่ทราบก่อน ใช้สัมประสิทธิ์สโตอียอมتری แล้วหารด้วยปริมาตรของสารละลายที่ไม่ทราบค่าในหน่วยลูกบาศก์เดซิมิตร ใช้ค่าไทเทรตที่สอดคล้องกันตามที่วิธีของโรงเรียนกำหนด และรายงานค่าที่ยอมรับได้

ล้างบิวเรตต์ด้วยสารละลายนั้นและปิปेटต์ด้วยสารละลายที่มันถ่ายโอน ล้างกระบอกพลาสติกด้วยน้ำกลั่น เติมสารไทเทรตช้าๆ ใกล้จุดสิ้นสุด กวนและอ่านค่าเมนิสกัสในระดับสายตา ใช้แผ่นกระเบื้องสีขาวและอุปกรณ์ป้องกันตาที่เหมาะสม

ตัวอย่างวิธีทำที่ตรวจสอบแล้ว

สิ่งที่ทราบ: 25.0 ลูกบาศก์เซนติเมตรของกรดทำปฏิกิริยากัน 1:1 กับ 20.0 ลูกบาศก์เซนติเมตรของ 0.100 โมลต่อลูกบาศก์เดซิมิตร碱 n = cV = 0.100×0.0200 = 0.00200 โมล ปริมาณกรดคือ 0.00200 โมล c = n/V = 0.00200/0.0250 = 0.0800 โมลต่อลูกบาศก์เดซิมิตร

ข้อผิดพลาดที่พบบ่อย

การเติมน้ำกลั่นลงในกระบอกพลาสติกเปลี่ยนปริมาตรแต่ไม่เปลี่ยนปริมาณสารวิเคราะห์ที่ถูกถ่ายโอน ห้ามเฉลี่ยค่าไทเทรตหยาบกับค่าที่สอดคล้องกันซึ่งวัดอย่างละเอียด

การทดสอบทางเคมีและความมั่นใจในการวิเคราะห์

โฟกัสหน่วยทางการศึกษา: 3 ทักษะทางปฏิบัติเคมี I; 5 โลหะทรานซิชัน และเคมีไนโตรเจนอินทรีย์

เปลวไฟที่มีสีเป็นหลักฐานที่มีประโยชน์ แต่ลวดที่ปนเปื้อนอาจให้ผลลัพธ์ที่คลาดเคลื่อน การสรุปผลการวิเคราะห์ขึ้นอยู่กับวิธีและตัวควบคุมการทดลอง

การวิเคราะห์ทางเคมีใช้ระบุสารหรือวัดปริมาณ โครมาโตกราฟีแยกองค์ประกอบเพราะมีการกระจายตัวต่างกันระหว่างเฟสนิ่งและเฟสเคลื่อนที่ สารบริสุทธิ์จะมีคุณสมบัติทางกายภาพที่เป็นเอกลักษณ์ภายใต้เงื่อนไขที่กำหนด

ค่า Rf คือระยะที่องค์ประกอบเดินทางหารด้วยระยะที่หน้าผาของตัวทำละลายเดินทาง โดยวัดจากเส้นฐาน เปรียบเทียบภายใต้เงื่อนไขเดียวกัน ค่า Rf เพียงอย่างเดียวไม่สามารถยืนยันตัวตนได้เมื่อใช้ตัวทำละลายที่แตกต่างกัน

ใช้ดินสอสำหรับเส้นฐาน เก็บจุดตัวอย่างเหนือระดับตัวทำละลาย标记หน้าผาของตัวทำละลายทันที และรันสารอ้างอิงKnown alongside with unknowns สำหรับทดสอบไอออน ให้ใช้อุปกรณ์สะอาดและแบ่งส่วนย่อยแยกต่างหากเพื่อหลีกเลี่ยงการนำสารตั้งต้นเข้าไปในขั้นตอนการทดสอบถัดไป

ตัวอย่างวิธีทำที่ตรวจสอบแล้ว

Known: จุดตัวอย่างเดินทาง 3.0 ซม.; หน้าผาของตัวทำละลายเดินทาง 5.0 ซม. Rf = ระยะจุด/ระยะหน้าผา Rf = 3.0/5.0 = 0.60 Rf ไม่มีหน่วย ค่า Rf ที่ตรงกันสองค่าสนับสนุนการระบุตัวตนได้ก็ต่อเมื่อมีหลักฐานอื่นและเงื่อนไขสอดคล้องกัน

ข้อผิดพลาดที่พบบ่อย

จุดเดียวอาจซ่อนสารที่ออกตามเวลาเดียวกันหมึกบนเส้นฐานสามารถละลายและสร้างจุดเพิ่มเติมได้

ความไม่แน่นอน ความชัน และการทดสอบโมเดล

โฟกัสหน่วยทางการศึกษา: 3 ทักษะทางปฏิบัติเคมี I; 6 ทักษะทางปฏิบัติเคมี II

เส้นที่ลากผ่านจุดข้อมูลเกือบทุกจุดมีประโยชน์ แต่ค่าความชันของเส้นนั้นอาจยังมีความไม่แน่นอนอยู่ กราฟเป็นหลักฐานสนับสนุนโมเดลในช่วงการวัดเท่านั้น

ความแปรปรวนแบบสุ่มทำให้ค่าที่อ่านซ้ำๆ แตกต่างกัน ความคลาดเคลื่อนแบบระบบจะเลื่อนผลลัพธ์ไปในทิศทางเดียวกันอย่างสม่ำเสมอ ความไม่แน่นอนสัมบูรณ์จะมีหน่วยของการวัด ส่วนความไม่แน่นอนสัมพัทธ์หรือเปอร์เซ็นต์เป็นการเปรียบเทียบความไม่แน่นอนกับค่าที่วัดได้

สำหรับผลคูณหรือผลหาร การบวกความไม่แน่นอนสัมพัทธ์เป็นวิธีการประมาณค่าความไม่แน่นอนสูงสุดที่พบบ่อย สำหรับผลต่าง ให้บวกความไม่แน่นอนสัมบูรณ์ ค่าตัดแกนที่ไม่เป็นศูนย์อาจบ่งชี้ถึงการเลื่อนฐานหรือโมเดลที่ไม่สมบูรณ์

แสดงหน่วยบนแกนนอนและแกนตั้ง และเลือกสเกลที่เหมาะสม พล็อตแถบความไม่แน่นอนเมื่อจำเป็น วาดเส้นปรับให้ดีที่สุดแทนการเชื่อมจุดทุกจุด และประเมินค่าความชันที่ชันที่สุดและลาดที่สุดที่เป็นไปได้เมื่อวิธีการกำหนดให้ทำ

ตัวอย่างวิธีทำที่ตรวจสอบแล้ว

已知: ความยาว = 50.0 มม. พร้อมความไม่แน่นอน 1.0 มม. ความไม่แน่นอนเปอร์เซ็นต์ = ความไม่แน่นอนสัมบูรณ์/ค่า ×100 = 1.0/50.0×100 = 2.0%. สำหรับผลหารของปริมาณสองชนิดที่วัดแยกกันโดยมีความไม่แน่นอนสูงสุด 2% และ 3%, ผลรวมของค่าประมาณสูงสุดคือ 5%.

ข้อผิดพลาดที่พบบ่อย

การอ่านซ้ำลดความไม่แน่นอนแบบสุ่มในค่าเฉลี่ยแต่ไม่ช่วยลบความคลาดเคลื่อนศูนย์อัตโนมัติ อย่าระบุทศนิยมมากกว่าที่ค่าการวัดของคุณรองรับได้

สมดุลและเงื่อนไขที่เปลี่ยนแปลง

โฟกัสหน่วยทางการศึกษา: 4 อัตรา สมดุล และเคมีอินทรีย์เพิ่มเติม

ปฏิกิริยาแบบย้อนกลับสามารถดำเนินต่อไปในภาชนะปิดได้ในขณะที่ความเข้มข้นที่วัดไว้คงที่ ความcomposition ที่คงที่ไม่ได้หมายความว่าอนุภาคหยุดทำปฏิกิริยากันแล้ว

สมดุลพลวัตเกิดขึ้นในระบบปิดเมื่ออัตราการเกิดผลิตภัณฑ์และอัตราการเกิดสารตั้งต้นเท่ากัน ความเข้มข้นของสารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์คงที่ แต่ไม่จำเป็นต้องเท่ากัน

การเปลี่ยนแปลงความเข้มข้นหรือความดันรบกวนสมดุล ระบบจะตอบสนองสู่สภาวะสมดุลใหม่ การเปลี่ยนแปลงอุณหภูมิอาจทำให้ค่าคงที่สมดุลเปลี่ยนได้ และตัวเร่งปฏิกิริยาช่วยให้ถึงสภาวะสมดุลได้เร็วขึ้น

ระบุสมการที่สมมูลและระบุว่าปฏิกิริยารวมเป็นปฏิกิริยาคายความร้อนก่อนทำนายผลของอุณหภูมิ นับสัมประสิทธิ์ของแก๊สเมื่อพิจารณาความดัน; ความดันไม่มีผลต่อ composition เมื่อปริมาณแก๊สเท่ากันทั้งสองข้าง

ตัวอย่างวิธีทำที่ตรวจสอบแล้ว

ข้อมูลที่ทราบ: ใน A ⇌ B สภาวะสมดุลมีความเข้มข้น [A] = 0.20 และ [B] = 0.60 ในหน่วยความเข้มข้นเดียวกัน สำหรับสมการนี้ K = [B]/[A] ดังนั้น K = 0.60/0.20 = 3.0. อัตราการเกิดปฏิกิริยาคู่ขนานเท่ากันไม่หมายความว่า K = 1.

ข้อผิดพลาดที่พบบ่อย

อย่าใช้ตัวเร่งปฏิกิริยาเพื่ออ้างว่า yield สมดุลสูงขึ้น สำหรับสมดุลแบบ heterogeneous สารแข็งบริสุทธิ์ถูกตัดออกจากนิพจน์สมดุลทั่วไป