Переходные элементы
| English | Русский |
|---|---|
| transition elements/trænˈsɪʃn ˈelɪmənts/ | переходные элементы |
| catalysts/ˈkætəlɪsts/ | катализаторы |
| variable charges/ˈveərɪəbl ˈtʃɑːdʒɪz/ | переменные заряды |
Металлы в центре
- Большой блок металлов в центре таблицы включает железо, медь и золото.
- Это переходные элементы со своими особыми свойствами.
Лабораторная работа: переходные элементы
Соотнесите свойства переходных металлов с реальными примерами.
Какие из перечисленных свойств относятся к переходным металлам? (Выберите все подходящие.)
Они плотные, а не легковесные.
Переходные металлы менее реакционноспособны, чем металлы I группы.
Они гораздо менее реакционноспособны, чем щелочные металлы.
Свойства переходных металлов
- Они твердые, прочные, плотные, с высокими температурами плавления.
- Они гораздо менее реакционны, чем металлы I группы.
Переходные металлы образуют центральный блок периодической таблицы
Многие переходные металлы полезны как:
Например, железо катализирует процесс Габера-Боша.
В отличие от большинства других металлов, соединения переходных металлов часто являются ______.
Например, синий сульфат меди.
Цветные и каталитические
- Их соединения часто окрашены (например, синий сульфат меди, зелёные соединения железа).
- Многие являются полезными катализаторами (например, железо в процессе Габера-Боша).
Переходные металлы могут образовывать ионы с:
Например, железо образует Fe²⁺ и Fe³⁺.
Переменные заряды
- Переходные металлы могут образовывать ионы с разными зарядами (например, железо как Fe²⁺ или Fe³⁺).
- Это отличает их от металлов I или II групп, которые имеют единственный фиксированный заряд.
Переходные металлы отличаются от I группы во всём. Они тверже, плотнее, значительно менее реактивны, образуют окрашенные соединения и действуют как катализаторы — полная противоположность мягким и реактивным металлам I группы.
Вы поняли
- переходные элементы твердые, прочные, плотные, с высокими температурами плавления
- они образуют окрашенные соединения и действуют как катализаторы
- у них переменные заряды (например, Fe²⁺ и Fe³⁺), в отличие от I/II групп