Свойства элементов I группы
| English | Русский |
|---|---|
| Group I/ɡruːp aɪ/ | I группе |
| alkali metals/ˈælkəlaɪ ˈmetlz/ | щелочные металлы |
| reactivity/rɪəkˈtɪvɪti/ | химическая активность |
| hydroxide/haɪˈdrɒksaɪd/ | гидроксид-ионы |
The reactive Group I 第一族 metals
- Drop a small piece of sodium in water and it fizzes across the surface.
- The Group I metals (the alkali metals 碱金属) are soft, light and very reactive.
Лабораторная работа: закономерности I группы
Двигаясь вниз по элементам I группы, наблюдайте увеличение реакционной способности.
Сколько электронов находится во внешней оболочке элемента I группы?
Элементы I группы имеют один внешний электрон.
Металлы I группы достаточно мягкие, чтобы их можно было разрезать ножом.
Они мягкие и имеют низкую плотность.
Металлы I группы теряют один электрон, образуя ионы с зарядом +______.
Потеря одного электрона дает ион с зарядом +1.
Properties of Group I
- They are soft (can be cut with a knife) and have low densities.
- They have one outer electron, which they readily lose to form +1 ions.
Every Group I atom has one electron in its outer shell, which is why they react in similar ways
Groups are columns and periods are rows; metals sit on the left, non-metals on the right
При движении вниз по I группе реакционная способность:
Внешний электрон отдается легче при движении вниз по группе.
Reactivity 活泼性 down the group
- Reactivity increases down Group I (lithium → sodium → potassium...).
- The outer electron is further from the nucleus, so it is lost more easily.
Металлы I группы реагируют с водой, образуя гидроксид и:
Металл + вода → гидроксид металла + водород.
Reaction with water
- Group I metals react with water to form a hydroxide 氢氧化物 + hydrogen gas.
- The reaction gets more vigorous down the group.
Worked example. Lithium fizzes gently on water; sodium darts about; potassium reacts so fast it bursts into lilac flame. Reactivity clearly increases down the group.
Potassium reacts so vigorously with water that the hydrogen given off burns with a lilac flame — reactivity increases down Group I
You've got it
- Group I (alkali metals) are soft, low-density, with one outer electron (+1 ions)
- reactivity increases down the group (outer electron lost more easily)
- they react with water → metal hydroxide + hydrogen, more vigorously down the group