Properties of the Equilibrium Constant · Propriétés de la Constante d'Équilibre
| English | Français |
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| equilibrium constant/ˌiːkwɪˈlɪbrɪəm ˈkɒnstənt/ | constante d'équilibre |
Rules for reshaping K
- Flip a reaction and its constant flips too.
- Double it, and the constant gets squared.
- Combine reactions, and their constants multiply.
- A few tidy rules let you build any K from known ones.
Règles pour modifier K
- Inverser une réaction inverse aussi sa constante.
- La doubler, et la constante devient le carré.
- Combiner des réactions, et leurs constantes se multiplient.
- Quelques règles simples permettent de construire n'importe quelle K à partir de connues.
Reverse the reaction
- Reverse a reaction and the equilibrium constant 平衡常数 becomes its reciprocal, $1/K$.
- What was product-favoured becomes reactant-favoured.
- The balance simply flips.
Inverser la réaction
- Inverser une réaction rend la constante d'équilibre 平衡常数 réciproque, $1/K$.
- Ce qui était favorable aux produits devient favorable aux réactifs.
- L'équilibre s'inverse simplement.
A reaction has $K = 5$. What is $K$ for the reverse reaction? (as a decimal) · Une réaction a $K = 5$. Quelle est $K$ pour la réaction inverse ? (en décimal)
Reversing gives $1/K = 1/5 = 0.2$. · L'inversion donne $1/K = 1/5 = 0.2$.
Reversing a reaction replaces $K$ with its ____. · Inverser une réaction remplace $K$ par son ____.
The reverse reaction's constant is $1/K$. · La constante de la réaction inverse est $1/K$.
Multiply the coefficients
- Multiply a reaction by $n$ and $K$ becomes $K^n$.
- Double it gives $K^2$; halve it gives $\sqrt{K}$.
- The power matches the scaling factor.
Multiplier les coefficients
- Multiplier une réaction par $n$ et $K$ devient $K^n$.
- La doubler donne $K^2$ ; la moitié donne $\sqrt{K}$.
- La puissance correspond au facteur d'échelle.
A reaction has $K = 3$. If you double every coefficient, the new $K$ is...? · Une réaction a $K = 3$. Si vous doublez tous les coefficients, le nouveau $K$ est... ?
Doubling gives $K^2 = 3^2 = 9$. · Le doublement donne $K^2 = 3^2 = 9$.
If you halve all the coefficients of a reaction, its $K$ becomes... · Si vous divisez tous les coefficients d'une réaction par deux, sa $K$ devient...
Scaling by $\tfrac{1}{2}$ raises $K$ to the power $\tfrac{1}{2}$. · Mettre à l'échelle $\tfrac{1}{2}$ élève $K$ à la puissance $\tfrac{1}{2}$.
Add reactions
- Add two reactions and multiply their $K$ values.
- $K_{total} = K_1 \times K_2$.
- This mirrors Hess's law, but with multiplication instead of addition.
Additionner des réactions
- Ajoutez deux réactions et multipliez leurs valeurs $K$.
- $K_{total} = K_1 \times K_2$.
- Cela imite la loi de Hess, mais avec une multiplication au lieu d'une addition.
When two reactions are added, their equilibrium constants are... · Lorsque deux réactions sont additionnées, leurs constantes d'équilibre sont...
$K_{total} = K_1 \times K_2$ when reactions add. · $K_{total} = K_1 \times K_2$ lorsque les réactions s'additionnent.
A reaction has $K = 4$. What is $K$ for the reverse reaction?
- Reversing gives the reciprocal.
- $K_{reverse} = 1/4 = 0.25$.
Une réaction a $K = 4$. Quelle est $K$ pour la réaction inverse ?
- L'inversion donne le reciprocal.
- $K_{reverse} = 1/4 = 0.25$.
How K changes when you rewrite · Comment K change lorsque vous réécrivez
Rewriting an equation changes K in a predictable way. · Réécrire une équation modifie K de manière prévisible.
Pure solids and liquids are included in the $K$ expression. · Les solides purs et liquides purs sont inclus dans l'expression $K$.
Only gases and aqueous species appear in $K$. · Seuls les gaz et les espèces aqueuses apparaissent dans $K$.
The three operations are different: reversing inverts $K$ ($1/K$), scaling by $n$ raises $K$ to the $n$, and adding reactions multiplies their $K$ values. Do not mix them up. And pure solids and liquids never appear in $K$.
Les trois opérations sont différentes : inverser inverse $K$ ($1/K$), mettre à l'échelle par $n$ élève $K$ à la $n$, et additionner des réactions multiplie leurs valeurs de $K$. Ne les mélangez pas. Et les solides purs et liquides n'apparaissent jamais dans $K$.
Reshaping a reaction reshapes its equilibrium constant: reversing gives $1/K$, multiplying the equation by $n$ gives $K^n$, and adding reactions multiplies their $K$ values. It parallels Hess's law, except $K$ multiplies where $\Delta H$ adds.
Modifier une réaction modifie sa constante d'équilibre : l'inversion donne $1/K$, multiplier l'équation par $n$ donne $K^n$, et additionner des réactions multiplie leurs valeurs de $K$. Cela parallele la loi de Hess, sauf que $K$ multiplie là où $\Delta H$ ajoute.