Acid-Base Reactions · Réactions acido-basiques
| English | Français |
|---|---|
| acid/ˈæsɪd/ | acide |
| base/beɪs/ | fondamentales |
| neutralization/ˌnjuːtrəlaɪˈzeɪʃn/ | neutralisation |
The great proton handoff
- Lemon juice stings; soap feels slippery.
- One eagerly gives away a tiny particle; the other grabs it.
- Mix them and they cancel each other out.
- A single proton passed along explains it all.
L'échange grand de protons
- Le jus de citron pique ; le savon glisse.
- L'un donne volontiers une petite particule ; l'autre la saisit.
- Mélangez-les et ils s'annulent mutuellement.
- Un seul proton transmis explique tout.
Donors and acceptors
- An acid 酸 donates a hydrogen ion ($\text{H}^+$, a proton).
- A base 碱 accepts that hydrogen ion.
- This is the Bronsted-Lowry picture.
Donateurs et accepteurs
- Un acide 酸 donne un ion hydrogène ($\text{H}^+$, un proton).
- Une base 碱 accepte cet ion hydrogène.
- C'est la vision Bronsted-Lowry.
In the Bronsted-Lowry model, an acid is a substance that... · Dans le modèle de Brønsted-Lowry, un acide est une substance qui...
An acid is a proton donor; a base is a proton acceptor. · Un acide est un donneur de protons ; une base est un accepteur de protons.
A base is a proton ____. · Une base est un accepteur de proton ____.
A base accepts the proton the acid donates. · Une base accepte le proton que l'acide donne.
Neutralization
- Neutralization 中和 is an acid reacting with a base.
- The products are a salt and water.
- $\text{HCl} + \text{NaOH} \to \text{NaCl} + \text{H}_2\text{O}$.
Neutralisation
- La neutralisation 中和 est un acide réagissant avec une base.
- Les produits sont un sel et de l'eau.
- $\text{HCl} + \text{NaOH} \to \text{NaCl} + \text{H}_2\text{O}$.
Neutralizing an acid with a base produces... · Neutraliser un acide avec une base produit...
Acid + base gives a salt plus water. · Acide + base donne un sel plus de l'eau.
Strong and weak
- A strong acid or base ionizes completely in water.
- A weak one only partly ionizes.
- Strength is about how fully it dissociates, not how concentrated it is.
Fort et faible
- Un acide ou une base forte s'ionise complètement dans l'eau.
- Une faible ne s'ionise que partiellement.
- La force concerne la manière dont elle se dissocie, pas sa concentration.
Acid or base? · Acide ou base ?
In each reaction, decide which species donates a proton (acid) and which accepts one (base). · Dans chaque réaction, décidez quelle espèce donne un proton (acide) et laquelle en accepte un (base).
A strong acid is always more concentrated than a weak acid. · Un acide fort est toujours plus concentré qu'un acide faible.
Strength (ionization) is independent of concentration. · La force (ionisation) est indépendante de la concentration.
A strong acid ionizes completely in water. · Un acide fort s'ionise complètement dans l'eau.
Complete ionization is exactly what "strong" means. · L'ionisation complète est exactement ce que signifie « fort ».
What forms when $\text{HCl}$ reacts with $\text{NaOH}$?
- The $\text{H}^+$ and $\text{OH}^-$ join to make water.
- The leftover $\text{Na}^+$ and $\text{Cl}^-$ make the salt $\text{NaCl}$.
Que se forme lorsque $\text{HCl}$ réagit avec $\text{NaOH}$ ?
- Les $\text{H}^+$ et $\text{OH}^-$ se joignent pour faire de l'eau.
- Les $\text{Na}^+$ et $\text{Cl}^-$ restants forment le sel $\text{NaCl}$.
When $\text{H}^+$ meets $\text{OH}^-$ in neutralization, they form... · Quand $\text{H}^+$ rencontre $\text{OH}^-$ dans une neutralisation, ils forment...
$\text{H}^+ + \text{OH}^- \to \text{H}_2\text{O}$.
Do not confuse strength with concentration -- a strong acid can be dilute, and a weak acid can be concentrated. Strong means fully ionized. Neutralization always yields a salt plus water. And the acid donates the proton while the base accepts it.
Ne confondez pas la force avec la concentration -- un acide fort peut être dilué, et un acide faible peut être concentré. Fort signifie totalement ionisé. La neutralisation produit toujours un sel plus de l'eau. Et l'acide donne le proton tandis que la base accepte le proton.
An acid donates a proton ($\text{H}^+$) and a base accepts one. Their neutralization produces a salt and water, like $\text{HCl} + \text{NaOH} \to \text{NaCl} + \text{H}_2\text{O}$. Strength (fully vs partly ionized) is separate from concentration.
Un acide donne un proton ($\text{H}^+$) et une base en accepte un. Leur neutralisation produit un sel et de l'eau, comme $\text{HCl} + \text{NaOH} \to \text{NaCl} + \text{H}_2\text{O}$. La force (ionisation totale vs partielle) est distincte de la concentration.