Atomic Structure and Electron Configuration · Structure atomique et configuration électronique
| English | Français |
|---|---|
| electrons/ɪˈlektrɒnz/ | électrons |
| Coulombic attraction/kuːˈlɒmbɪk əˈtrækʃn/ | attraction coulombienne |
| electron configuration/ɪˈlektrɒn kənˌfɪɡjəˈreɪʃn/ | configuration électronique |
Inside the tiniest brick
- Everything is built from unimaginably small building blocks.
- Each has a dense core, circled by a cloud of lighter partners.
- Where those partners sit decides how the block behaves.
- A tidy address system tells us exactly where each one lives.
À l'intérieur de la plus petite brique
- Tout est construit à partir de blocs de construction incroyablement petits.
- Chacun possède un noyau dense, entouré d'un nuage de partenaires plus légers.
- L'emplacement de ces partenaires détermine comment le bloc se comporte.
- Un système d'adresse ordonné nous dit exactement où chacun vit.
Nucleus and shells
- An atom has a tiny nucleus of protons and neutrons.
- Electrons 电子 occupy shells around it.
- Opposite charges attract, so the nucleus grips them by Coulombic attraction 库仑吸引.
Noyau et couches
- Un atome a un petit noyau de protons et de neutrons.
- Les électrons 电子 occupent des couches autour de lui.
- Des charges opposées s'attirent, donc le noyau les retient par attraction coulombienne 库仑吸引.
What holds the electrons to the nucleus? · Quoi maintient les électrons au noyau ?
Opposite charges attract; the positive nucleus pulls the negative electrons. · Les charges opposées s'attirent ; le noyau positif attire les électrons négatifs.
Shells, subshells, orbitals
- Electrons fill energy levels called shells (1, 2, 3, ...).
- Each shell holds subshells labelled s, p, d, f.
- Lower shells fill first -- they sit closer and are held more tightly.
Couches, sous-couches, orbitales
- Les électrons remplissent des niveaux d'énergie appelés couches (1, 2, 3, ...).
- Chaque couche contient des sous-couches étiquetées s, p, d, f.
- Les couches inférieures se remplissent en premier — elles sont plus proches et retenues plus fermement.
The subshells within a shell are labelled s, p, d, and ____. · Les sous-couches au sein d'une couche sont étiquetées s, p, d, et ____.
The subshell labels are s, p, d, f. · Les étiquettes de sous-couches sont s, p, d, f.
Writing the configuration
- The electron configuration 电子排布 lists where the electrons sit.
- Fill in order: $1s^2\ 2s^2\ 2p^6\ 3s^2\ \dots$ (the Aufbau order).
- Oxygen, with 8 electrons, is $1s^2\ 2s^2\ 2p^4$.
Écrire la configuration
- La configuration électronique 电子排bur liste l'emplacement des électrons.
- Remplissez dans l'ordre : $1s^2\ 2s^2\ 2p^6\ 3s^2\ \dots$ (l'ordre d'Aufbau).
- L'oxygène, avec 8 électrons, est $1s^2\ 2s^2\ 2p^4$.
Fill the electron shells · Remplissez les couches électroniques
Add electrons shell by shell for sodium and read off its electron configuration. · Ajoutez des électrons couche par couche pour le sodium et lisez sa configuration électronique.
What is the electron configuration of oxygen (8 electrons)? · Quelle est la configuration électronique de l'oxygène (8 électrons) ?
2 + 2 + 4 = 8 electrons, filling 1s, 2s, then 2p. · 2 + 2 + 4 = 8 électrons, remplissant 1s, 2s, puis 2p.
The configuration $1s^2\ 2s^2\ 2p^6\ 3s^1$ describes an atom with how many electrons? · La configuration $1s^2\ 2s^2\ 2p^6\ 3s^1$ décrit un atome avec combien d'électrons ?
$2 + 2 + 6 + 1 = 11$ electrons -- sodium. · $2 + 2 + 6 + 1 = 11$ électrons -- sodium.
Write the electron configuration of sodium (11 electrons).
- Fill in order: $1s^2\ 2s^2\ 2p^6\ 3s^1$.
- The single $3s^1$ is its lone outer (valence) electron.
Écrivez la configuration électronique du sodium (11 électrons).
- Remplissez dans l'ordre : $1s^2\ 2s^2\ 2p^6\ 3s^1$.
- Le seul $3s^1$ est son unique électron externe (de valence).
Which subshell fills first? · Quelle sous-couche se remplit en premier ?
By energy order, $4s$ is lower and fills before $3d$. · Selon l'ordre énergétique, $4s$ est plus basse et se remplit avant $3d$.
Inner-shell electrons are harder to remove than outer-shell electrons. · Les électrons de couche interne sont plus difficiles à retirer que ceux de couche externe.
Closer to the nucleus means a stronger Coulombic pull. · Plus près du noyau signifie une attraction coulombienne plus forte.
Electrons fill the lowest-energy subshell first, but the order is not strictly by shell number -- $4s$ fills before $3d$. The superscripts must add up to the total electron count, so always check the sum. And the closer a shell is to the nucleus, the stronger the Coulombic pull, so inner electrons are far harder to remove than outer ones.
Les électrons remplissent la sous-couche de plus basse énergie en premier, mais l'ordre n'est pas strictement selon le numéro de couche — $4s$ se remplit avant $3d$. Les exposants doivent s'additionner au nombre total d'électrons, donc vérifiez toujours la somme. Et plus une couche est proche du noyau, plus l'attraction coulombienne est forte, donc les électrons internes sont beaucoup plus difficiles à retirer que ceux externes.
An atom is a nucleus of protons and neutrons with electrons in shells, held by Coulombic attraction. Electrons fill subshells (s, p, d, f) lowest-energy first, and the electron configuration records the result, like sodium's $1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^1$. Inner shells, held tightest, fill before outer ones.
Un atome est un noyau de protons et de neutrons avec des électrons dans des couches, maintenus par attraction coulombienne. Les électrons remplissent les sous-couches (s, p, d, f) de plus basse énergie en premier, et la configuration électronique enregistre le résultat, comme celle du sodium : $1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^1$. Les couches intérieures, retenues le plus fermement, se remplissent avant les externes.