Elemental Composition of Pure Substances · Composition élémentaire des substances pures
| English | Français |
|---|---|
| percent composition/pəˈsent ˌkɒmpəˈzɪʃn/ | pourcentage de composition |
| empirical formula/emˈpɪrɪkl ˈfɔːmjʊlə/ | formule empirique |
| molecular formula/məˈlekjʊlə ˈfɔːmjʊlə/ | formule moléculaire |
What is it made of?
- Break any compound down and you find fixed proportions by mass.
- Water is always 11% hydrogen and 89% oxygen by weight.
- Those percentages never change, no matter the sample size.
- From the percentages you can rebuild the formula.
De quoi est-il fait ?
- Décomposez n'importe quel composé et vous trouverez des proportions fixes en masse.
- L'eau est toujours constituée de 11 % d'hydrogène et de 89 % d'oxygène en poids.
- Ces pourcentages ne changent jamais, quelle que soit la taille de l'échantillon.
- À partir des pourcentages, vous pouvez reconstruire la formule.
Percent by mass
- The percent composition 百分组成 is each element's share of the total mass:
- For a formula, work it out from one mole and the molar masses.
Pourcentage en masse
- La composition en pourcentage 百分组成 est la part de chaque élément dans la masse totale :
- Pour une formule, calculez-le à partir d'une mole et des masses molaires.
In water ($\text{H}_2\text{O}$, molar mass 18), what percent of the mass is oxygen (16)? (to nearest whole %) · Dans l'eau ($\text{H}_2\text{O}$, masse molaire 18), quel pourcentage de la masse est dû à l'oxygène (16) ? (au pourcentage entier le plus proche)
$16/18 \times 100 \approx 89\%$.
The empirical formula
- The empirical formula 实验式 is the simplest whole-number ratio of atoms.
- Convert each element's mass to moles, then divide by the smallest.
- Glucose has the empirical formula $\text{CH}_2\text{O}$.
La formule empirique
- La formule empirique 实验式 est le rapport entier simple des atomes.
- Convertissez la masse de chaque élément en moles, puis divisez par la plus petite.
- Le glucose a la formule empirique $\text{CH}_2\text{O}$.
The empirical formula of a compound gives... · La formule empirique d'un composé donne...
Empirical = simplest ratio; the molecular formula gives the actual counts. · Empirique = rapport simple ; la formule moléculaire donne les comptes réels.
From empirical to molecular
- The molecular formula 分子式 is a whole-number multiple of the empirical one.
- Divide the true molar mass by the empirical mass to get that multiple $n$.
- Glucose: empirical $\text{CH}_2\text{O}$ ($30$), molecular $\text{C}_6\text{H}_{12}\text{O}_6$ ($180$), so $n = 6$.
De la formule empirique à la formule moléculaire
- La formule moléculaire 分子式 est un multiple entier de la formule empirique.
- Divisez la vraie masse molaire par la masse empirique pour obtenir ce multiple $n$.
- Glucose : empirique $\text{CH}_2\text{O}$ ($30$), moléculaire $\text{C}_6\text{H}_{12}\text{O}_6$ ($180$), donc $n = 6$.
A compound has empirical mass 30 and molar mass 90. The multiple $n$ for its molecular formula? · Un composé a une masse empirique de 30 et une masse molaire de 90. Quel est le multiple $n$ pour sa formule moléculaire ?
$n = 90/30 = 3$.
The molecular formula is always a whole-number multiple of the empirical formula. · La formule moléculaire est toujours un multiple entier simple de la formule empirique.
By definition, molecular = empirical × n for some whole number n. · Par définition, moléculaire = empirique × n pour un nombre entier n.
A compound is 40% C, 6.7% H, and 53.3% O by mass. Find its empirical formula.
- Moles per 100 g: C $= 40/12 = 3.33$, H $= 6.7/1 = 6.7$, O $= 53.3/16 = 3.33$.
- Divide by the smallest ($3.33$): C 1, H 2, O 1, giving $\text{CH}_2\text{O}$.
Un composé est composé de 40% de C, 6.7% de H et 53.3% de O en masse. Trouvez sa formule empirique.
- Moles pour 100 g : C $= 40/12 = 3.33$, H $= 6.7/1 = 6.7$, O $= 53.3/16 = 3.33$.
- Divisez par le plus petit ($3.33$) : C 1, H 2, O 1, donnant $\text{CH}_2\text{O}$.
Percent composition to formula · Pourcentage en masse vers formule empirique
Turn a compound's percent composition into its empirical formula, step by step. · Transformez le pourcentage en masse d'un composé en sa formule empirique, étape par étape.
Order the steps to find an empirical formula from mass percents. · Classez les étapes pour trouver une formule empirique à partir de pourcentages en masse.
Grams → moles → divide by smallest → whole-number ratio. · Grammes → moles → divisez par le plus petit → rapport entier simple.
After dividing by the smallest, you get a ratio of 1:1.5. You should... · Après avoir divisé par le plus petit, vous obtenez un rapport de 1:1.5. Vous devriez...
A .5 is real -- scale up to clear it, giving whole numbers 2:3. · Un .5 est réel - multipliez pour l'éliminer, donnant les nombres entiers 2:3.
Percent composition gives the empirical formula, not always the molecular one -- you need the molar mass to find the multiple. When dividing moles by the smallest, round only near-whole results ($3.98 \to 4$); a stubborn $.5$ means multiply everything (by 2), never round it away. Start from a $100\ \text{g}$ sample so percentages become grams directly.
La composition en pourcentage donne la formule empirique, pas toujours la moléculaire — il faut la masse molaire pour trouver le multiple. En divisant les moles par la plus petite, arrondissez uniquement les résultats presque entiers ($3.98 \to 4$) ; un résultat tenace ($.5$) signifie multiplier le tout (par 2), jamais l'arrondir. Commencez par un échantillon de $100\ \text{g}$ pour que les pourcentages deviennent directement des grammes.
Percent composition is each element's fraction of the total mass. Turn those masses into moles and divide by the smallest to get the empirical formula (simplest ratio). The molecular formula is that empirical unit times $n$, where $n$ is the true molar mass divided by the empirical mass.
Composition en pourcentage est la fraction de chaque élément dans la masse totale. Transformez ces masses en moles et divisez par la plus petite pour obtenir la formule empirique (rapport le plus simple). La formule moléculaire est cette unité empirique multipliée par $n$, où $n$ est la vraie masse molaire divisée par la masse empirique.