Properties of metals · Propiedades de los metales
| English | Español |
|---|---|
| conductors/kənˈdʌktəz/ | conductores |
| malleable/ˈmæləbl/ | maleable |
| ductile/ˈdʌktaɪl/ | dúctil |
What makes a metal a metal
- Metals share a family of useful properties — which is why we build with them and wire our homes with them.
- These properties all come from metallic bonding.
¿Qué hace que un metal sea un metal
- Los metales comparten una familia de propiedades útiles — por eso los utilizamos para construir y cablear nuestros hogares.
- Todas estas propiedades provienen del enlace metálico.
Metal property lab · Laboratorio de propiedades metálicas
Link metal properties to the particle model. · Asocia las propiedades de los metales al modelo de partículas.
Metals conduct electricity because they have: · Los metales conducen la electricidad porque tienen:
Mobile electrons carry the current. · Los electrones móviles transportan la corriente.
A metal that can be drawn into a wire is described as: · Un metal que puede ser estirado hasta formar un hilo se describe como:
Ductile means it can be drawn into wires. · Dúctil significa que puede ser estirado hasta formar hilos.
A metal that can be hammered into shape is described as ______. · Un metal que puede ser martillado para darle forma se describe como ______.
Malleable metals can be shaped without breaking. · Los metales maleables pueden ser moldeados sin romperse.
Physical properties
- Metals are good conductors 导体 of electricity and heat (free electrons).
- They are shiny, malleable 可延展的 (can be hammered into shape) and ductile 可拉成丝的 (drawn into wires).
Metallic bonding: a lattice of positive ions in a sea of delocalised electrons
Propiedades físicas
- Los metales son buenos conductores de electricidad y calor (electrones libres).
- Son brillantes, maleables (se pueden moldear con martillo) y dúctiles (se pueden estirar en hilos).
Enlace metálico: una red de iones positivos en un mar de electrones deslocalizados
Metallic bonding · Enlace metálico
Positive ions sit in a sea of delocalised electrons — that is why metals conduct and bend. Push the layers and the bond holds. · Los iones positivos se sitúan en un mar de electrones deslocalizados — por eso los metales conducen y se doblan. Empuja las capas y el enlace se mantiene.
Which are typical properties of metals? (Select all that apply.) · ¿Cuáles son propiedades típicas de los metales? (Selecciona todas las que correspondan.)
Metals are good electrical conductors, not poor ones. · Los metales son buenos conductores eléctricos, no malos.
Most metals have high melting points. · La mayoría de los metales tienen altos puntos de fusión.
Strong metallic bonding gives high melting points. · El fuerte enlace metálico da lugar a altos puntos de fusión.
Strength and melting points
- Most metals are strong with high melting points.
- The strong attraction between metal ions and the electron sea explains this.
Resistencia y puntos de fusión
- La mayoría de los metales son resistentes y tienen puntos de fusión elevados.
- La fuerte atracción entre los iones metálicos y el mar de electrones lo explica.
Chemical properties
- Many metals react with oxygen, water and acids.
- More reactive metals react more vigorously.
Worked example. Copper is used in wires because it conducts electricity (free electrons) and is ductile (drawn into thin wires). Both properties come from metallic bonding.
Propiedades químicas
- Muchos metales reaccionan con oxígeno, agua y ácidos.
- Los metales más reactivos reaccionan con mayor vigor.
Ejemplo resuelto. El cobre se utiliza en cables porque conduce la electricidad (electrones libres) y es dúctil (se puede estirar en alambres finos). Ambas propiedades provienen del enlace metálico.
You've got it
- metals conduct heat and electricity, are shiny, malleable and ductile
- most are strong with high melting points (strong metallic bonding)
- their properties come from a lattice of ions in a sea of free electrons
Lo has entendido
- Los metales conducen el calor y la electricidad, son brillantes, maleables y dúctiles.
- La mayoría son resistentes y tienen puntos de fusión elevados (enlace metálico fuerte).
- Sus propiedades provienen de una red de iones en un mar de electrones libres.