Solubility product · Producto de solubilidad
| English | Español |
|---|---|
| solubility product/ˌsɒljuːˈbɪlɪti ˈprɒdʌkt/ | producto de solubilidad |
| saturated/ˈsætʃəreɪtɪd/ | saturada |
| solubility/ˌsɒljuːˈbɪlɪti/ | solubilidad |
| common ion effect/ˈkɒmən ˈaɪɒn ɪˈfekt/ | efecto del ion común |
How much will dissolve?
- For a salt that barely dissolves, the solubility product 溶度积 $K_{\text{sp}}$ describes its saturated 饱和 solution.
- It links solubility 溶解度 to the ion concentrations.
- A common ion makes the salt less soluble.
¿Cuánto se disolverá?
- Para una sal que se disuelve apenas, el producto de solubilidad 溶度积 $K_{\text{sp}}$ describe su solución saturada 饱和.
- Relaciona la solubilidad 溶解度 con las concentraciones iónicas.
- Un ion común hace que la sal sea menos soluble.
Solubility product lab · Laboratorio de producto de solubilidad
ionic product compared with Ksp · producto iónico comparado con Ksp
Increase ion concentration and see when precipitation becomes likely. · Aumentar la concentración iónica y ver cuándo se vuelve probable la precipitación.
The equilibrium constant for a sparingly soluble salt dissolving is the solubility ______. · La constante de equilibrio para una sal poco soluble que se disuelve es el producto de solubilidad ______.
Written Ksp. · Escrito como Ksp.
The solubility product
- $K_{\text{sp}}$ is the product of the ion concentrations, each raised to the power of its number in the formula:
$$K_{\text{sp}} = [\text{Ag}^+][\text{Cl}^-] \qquad K_{\text{sp}} = [\text{Ca}^{2+}][\text{F}^-]^2$$
- You can find $K_{\text{sp}}$ from the solubility, or the solubility from $K_{\text{sp}}$.
Stalactites form as dissolved minerals come back out of solution — there is a limit to how much will dissolve
El producto de solubilidad
- $K_{\text{sp}}$ es el producto de las concentraciones iónicas, cada una elevada a la potencia de su número en la fórmula:
$$K_{\text{sp}} = [\text{Ag}^+][\text{Cl}^-] \qquad K_{\text{sp}} = [\text{Ca}^{2+}][\text{F}^-]^2$$
- Puedes encontrar $K_{\text{sp}}$ a partir de la solubilidad, o la solubilidad a partir de $K_{\text{sp}}$.
Las estalactitas se forman cuando los minerales disueltos vuelven a precipitar de la solución: existe un límite para la cantidad que puede disolverse.
The solubility product Ksp is: · El producto de solubilidad Ksp es:
For a saturated solution, Ksp multiplies the ion concentrations (each to the power of its formula coefficient). · Para una solución saturada, Ksp multiplica las concentraciones iónicas (cada una elevada a la potencia de su coeficiente de fórmula).
For CaF₂, the solubility product is: · Para CaF₂, el producto de solubilidad es:
There are two F⁻ per formula unit, so the [F⁻] term is squared. · Hay dos F⁻ por unidad de fórmula, por lo que el término [F⁻] está elevado al cuadrado.
Match each solubility-product idea. · Empareje cada idea del producto de solubilidad.
Each item links the term to its correct meaning. · Cada elemento vincula el término con su significado correcto.
The common ion effect 同离子效应
- A salt is less soluble in a solution that already contains one of its ions.
- The extra ion pushes the dissolving equilibrium back (Le Chatelier), so less salt dissolves.
- You can calculate the new solubility using $K_{\text{sp}}$ and the common ion's concentration.
El efecto del ion común 同离子效应
- Una sal es menos soluble en una solución que ya contiene uno de sus iones.
- El ion adicional desplaza el equilibrio de disolución hacia atrás (principio de Le Chatelier), por lo que se disuelve menos sal.
- Puedes calcular la nueva solubilidad utilizando $K_{\text{sp}}$ y la concentración del ion común.
The common ion effect means a salt becomes: · El efecto del ion común significa que una sal se vuelve:
The extra (common) ion pushes the dissolving equilibrium back, so less salt dissolves. · El ion extra (común) empuja el equilibrio de disolución hacia atrás, por lo que se disuelve menos sal.
The common ion effect is explained by: · El efecto del ion común se explica por:
Adding a common ion shifts the dissolving equilibrium towards the solid, reducing solubility. · Añadir un ion común desplaza el equilibrio de disolución hacia el sólido, reduciendo la solubilidad.
The common-ion effect
- Adding an ion already in the equilibrium lowers the solubility of a sparingly soluble salt.
- Ksp must still be satisfied, so less salt dissolves.
El efecto del ion común
- La adición de un ion ya presente en el equilibrio disminuye la solubilidad de una sal poco soluble.
- El producto de solubilidad debe seguir cumpliéndose, por lo que se disuelve menos sal.
You've got it
- $K_{\text{sp}}$ = product of ion concentrations, each to the power of its formula number (e.g. $K_{\text{sp}} = [\text{Ca}^{2+}][\text{F}^-]^2$)
- find $K_{\text{sp}}$ from solubility, or solubility from $K_{\text{sp}}$
- the common ion effect: a salt is less soluble when a common ion is present (Le Chatelier)
Lo has entendido
- $K_{\text{sp}}$ = producto de las concentraciones iónicas, cada una elevada a la potencia de su número en la fórmula (p. ej. $K_{\text{sp}} = [\text{Ca}^{2+}][\text{F}^-]^2$)
- determinar $K_{\text{sp}}$ a partir de la solubilidad, o la solubilidad a partir de $K_{\text{sp}}$
- el efecto del ion común: una sal es menos soluble cuando está presente un ion común (Le Chatelier)