Feasibility and the Nernst equation · Factibilidad y la ecuación de Nernst
| English | Español |
|---|---|
| feasible/ˈfiːzɪbl/ | factible |
| free energy/friː ˈenədʒi/ | energía libre |
| Nernst equation/nɜːnst ɪˈkweɪʒn/ | Ecuación de Nernst |
| half-equation/hɑːf ɪˈkweɪʒn/ | ecuación semirreacción |
| activation energy/ˌæktɪˈveɪʃn ˈenədʒi/ | energía de activación |
Predicting if a reaction goes
- A positive cell potential means a reaction is feasible 可行.
- Cell potential links to free energy 自由能.
- Non-standard concentrations are handled by the Nernst equation 能斯特方程.
Predicción de si una reacción tiene lugar
- Un potencial de celda positivo indica que una reacción es factible 可行.
- El potencial de celda está relacionado con la energía libre 自由能.
- Las concentraciones no estándar se manejan mediante la ecuación de Nernst 能斯特方程.
Nernst shift lab · Laboratorio de desplazamiento de Nernst
E shift index changes with concentration ratio · El índice de desplazamiento de E cambia con la relación de concentración
Change concentration ratio and see electrode potential shift. · Cambiar la relación de concentración y ver el desplazamiento del potencial del electrodo.
A reaction is feasible if the cell potential (Ecell) is positive. · Una reacción es factible si el potencial de celda (Ecell) es positivo.
Ecell = E(reduced) − E(oxidised). · Ecell = E(reducido) − E(oxidado).
Feasibility and redox equations
- A reaction is feasible when $E^{\ominus}_{\text{cell}}$ is positive.
- To build the full equation: take the two half-equations 半反应方程式, reverse the one that is oxidised, and add them so the electrons cancel.
- Link to free energy: $\Delta G^{\ominus} = -n E^{\ominus}_{\text{cell}} F$ (n = moles of electrons).
Electrolysis: ions move to the electrodes and react
Factibilidad y ecuaciones redox
- Una reacción es factible cuando $E^{\ominus}_{\text{cell}}$ es positivo.
- Para construir la ecuación completa: tomar las dos semiecuaciones 半反应方程式, invertir la que corresponde a la oxidación y sumarlas para que los electrones se cancelen.
- Relación con la energía libre: $\Delta G^{\ominus} = -n E^{\ominus}_{\text{cell}} F$ (n = moles de electrones).
Electrólisis: los iones se mueven hacia los electrodos y reaccionan
A redox reaction is feasible when the cell potential is: · Una reacción redox es factible cuando el potencial de celda es:
A positive E°cell means the reaction can happen (analogous to a negative ΔG). · Un E°cell positivo significa que la reacción puede ocurrir (análogo a un ΔG negativo).
The link between cell potential and free energy is: · La relación entre el potencial de celda y la energía libre es:
ΔG° = −nE°cellF; a positive E°cell gives a negative ΔG° (feasible). · ΔG° = −nE°cellF; un E°cell positivo da un ΔG° negativo (factible).
To build the overall redox equation from two half-equations, you: · Para construir la ecuación redox total a partir de dos semiecuaciones, usted:
One half-equation runs in reverse (oxidation); adding them so electrons cancel gives the full equation. · Una semiecuación funciona en reversa (oxidación); sumarlas para que los electrones se cancelen da la ecuación completa.
Match each feasibility idea. · Empareje cada idea de factibilidad.
Each item links the term to its correct meaning. · Cada elemento vincula el término con su significado correcto.
The Nernst equation
If concentrations aren't standard, $E$ changes:
- $z$ = number of electrons in the half-equation.
- Raising the oxidised species' concentration makes $E$ more positive.
La ecuación de Nernst
Si las concentraciones no son estándar, $E$ cambia:
- $z$ = número de electrones en la semirreacción.
- Aumentar la concentración de la especie oxidada hace que $E$ sea más positivo.
According to the Nernst equation, increasing the concentration of the oxidised species makes E: · Según la ecuación de Nernst, aumentar la concentración de la especie oxidada hace que E sea:
The log term rises, so E becomes more positive when the oxidised species is more concentrated. · El término logarítmico aumenta, por lo que E se vuelve más positivo cuando la especie oxidada está más concentrada.
Feasible is not always fast
- A positive Ecell means a reaction is thermodynamically feasible, but it may still be very slow.
- A high activation energy 活化能 can make a feasible reaction not happen in practice.
Factible no siempre significa rápido
- Un Ecell positivo indica que una reacción es termodinámicamente factible, pero aún puede ser muy lenta.
- Una alta energía de activación 活化能 puede hacer que una reacción factible no ocurra en la práctica.
You've got it
- a reaction is feasible when $E^{\ominus}_{\text{cell}} > 0$
- build the equation: reverse the oxidised half-equation and add so electrons cancel
- $\Delta G^{\ominus} = -n E^{\ominus}_{\text{cell}} F$
- Nernst: $E = E^{\ominus} + \dfrac{0.059}{z}\log\dfrac{[\text{oxidised}]}{[\text{reduced}]}$ — more oxidised species → more positive $E$
Lo has logrado
- una reacción es factible cuando $E^{\ominus}_{\text{cell}} > 0$
- construye la ecuación: invierte la semirreacción de la especie oxidada y súmala para que los electrones se cancelen
- $\Delta G^{\ominus} = -n E^{\ominus}_{\text{cell}} F$
- Nernst: $E = E^{\ominus} + \dfrac{0.059}{z}\log\dfrac{[\text{oxidised}]}{[\text{reduced}]}$ — especies más oxidadas → más positivo $E$