Electrolysis · Electrólisis
| English | Español |
|---|---|
| electrolysis/ɪlekˈtrɒləsɪs/ | electrólisis |
| electrolyte/ɪˈlektrəlaɪt/ | electrolito |
| electrode/ɪˈlektrəʊd/ | electrodo |
| cathode/ˈkæθəʊd/ | cátodo |
| anode/ˈænəʊd/ | ánodo |
| Faraday constant/ˈfærədeɪ ˈkɒnstənt/ | constante de Faraday |
Splitting with electricity
- Electrolysis 电解 uses electricity to break down a molten or aqueous electrolyte 电解质.
- A half-reaction happens at each electrode 电极.
- You can predict the products and calculate amounts.
Electrolisis con electricidad
- Electrólisis 电解 usa electricidad para descomponer un electrolito 电解质 fundido o en disolución acuosa.
- Ocurre una semirreacción en cada electrodo 电极.
- Puedes predecir los productos y calcular las cantidades.
During electrolysis, positive ions move to the negative electrode, the ______. · Durante la electrólisis, los iones positivos se mueven hacia el electrodo negativo, el ______.
Reduction occurs at the cathode. · La reducción ocurre en el cátodo.
The two electrodes
- at the cathode 阴极 (negative): positive ions gain electrons (reduction).
- at the anode 阳极 (positive): negative ions lose electrons (oxidation).
A simple cell with a salt bridge and voltmeter
Los dos electrodos
- en el cátodo 阴极 (negativo): los iones positivos ganan electrones (reducción).
- en el ánodo 阳极 (positivo): los iones negativos pierden electrones (oxidación).
Una pila simple con puente salino y voltímetro
Inside the electrolysis cell · Dentro de la celda de electrólisis
Step through it: free ions in the electrolyte migrate to the oppositely-charged electrode, then are discharged — cations gain electrons at the cathode (reduction), anions lose them at the anode (oxidation). · Paso a paso: los iones libres en el electrolito migran hacia el electrodo con carga opuesta y luego se descargan — los cationes ganan electrones en el cátodo (reducción), los aniones los pierden en el ánodo (oxidación).
At the cathode (negative electrode) in electrolysis: · En el cátodo (electrodo negativo) en la electrólisis:
Positive ions are attracted to the cathode and gain electrons (reduction); the anode does oxidation. · Los iones positivos son atraídos por el cátodo y ganan electrones (reducción); el ánodo realiza la oxidación.
Match each electrolysis fact. · Empareje cada hecho de electrólisis.
Each item links the term to its correct meaning. · Cada elemento vincula el término con su significado correcto.
Predicting the products
- a molten electrolyte → metal at the cathode, non-metal at the anode.
- an aqueous one also has water: a reactive metal gives hydrogen instead at the cathode; the anode usually gives oxygen, but a concentrated halide gives the halogen.
A Hofmann voltameter for the electrolysis of water: a power supply drives current through two electrodes, and the gases made at each one collect in the side tubes
Predicción de productos
- un electrolito fundido → metal en el cátodo, no metal en el ánodo.
- uno acuoso también contiene agua: un metal reactivo produce hidrógeno en su lugar en el cátodo; el ánodo generalmente produce oxígeno, pero un haluro concentrado produce el halógeno.
Voltámetro de Hofmann para la electrólisis del agua: una fuente de alimentación hace circular corriente a través de dos electrodos, y los gases producidos en cada uno se recogen en los tubos laterales
Electrolysing an aqueous solution of a reactive metal salt gives, at the cathode: · Al electrólizar una solución acuosa de una sal de metal reactivo, en el cátodo se obtiene:
For a reactive metal, water is reduced to hydrogen at the cathode instead of the metal. · Para un metal reactivo, el agua se reduce a hidrógeno en el cátodo en lugar del metal.
Calculations
- the Faraday constant 法拉第常量 $F = Le$ (charge on one mole of electrons). Charge passed $Q = It$.
- moles of electrons $= Q / F$.
- use the half-equation to find moles of product.
- find the mass ($\times M_r$) or gas volume.
A molten electrolyte gives the metal and non-metal; aqueous also has water
Cálculos
- la constante de Faraday 法拉第常量 $F = Le$ (carga de un mol de electrones). Carga total $Q = It$.
- moles de electrones $= Q / F$.
- usa la semiecuación para encontrar los moles de producto.
- calcula la masa ($\times M_r$) o el volumen de gas.
Un electrolito fundido produce metal y no metal; el acuoso también contiene agua
Faraday's first law · Primera ley de Faraday
m = k·Q
Mass deposited is proportional to the charge passed (Faraday's law). · La masa depositada es proporcional a la carga que pasa (ley de Faraday).
The charge passed during electrolysis is given by: · La carga que pasa durante la electrólisis está dada por:
Q = It; then moles of electrons = Q/F, and the half-equation gives the moles of product. · Q = It; luego moles de electrones = Q/F, y la semirreacción da los moles de producto.
The Faraday constant F is: · La constante de Faraday F es:
F = L × e, the charge carried by one mole of electrons. · F = L × e, la carga transportada por un mol de electrones.
You've got it
- cathode (−): reduction (gain electrons); anode (+): oxidation (lose electrons)
- molten → metal + non-metal; aqueous → hydrogen for reactive metals, halogen from concentrated halides
- $Q = It$; moles of electrons $= Q/F$ ($F = Le$); then use the half-equation for the product
Lo has entendido
- cátodo (−): reducción (ganancia de electrones); ánodo (+): oxidación (pérdida de electrones)
- fundido → metal + no metal; acuoso → hidrógeno para metales reactivos, halógeno a partir de haluros concentrados
- $Q = It$; moles de electrones $= Q/F$ ($F = Le$); luego usa la semiecuación para el producto