Rate of reaction · Velocidad de reacción
| English | Español |
|---|---|
| rate of reaction/reɪt ɒv rɪˈækʃn/ | velocidad de reacción |
| effective collision/ɪˈfektɪv kəˈlɪʒn/ | colisión efectiva |
| concentration/ˌkɒnsənˈtreɪʃn/ | concentración |
| orientation/ˌɔːrɪənˈteɪʃn/ | orientación |
How fast, and why
- The rate of reaction 反应速率 is how fast reactants turn into products.
- For particles to react, they must collide.
- But not every collision works.
¿Qué tan rápido y por qué
- La velocidad de reacción es la rapidez con la que los reactivos se convierten en productos.
- Para que las partículas reaccionen, deben chocar.
- Pero no todos los choques son efectivos.
Rate of reaction is measured as the: · La velocidad de reacción se mide como el:
Rate is how much the concentration (or amount) changes in each unit of time. · La velocidad indica cuánto cambia la concentración (o cantidad) en cada unidad de tiempo.
The rate of reaction can be found from the ______ of a concentration-time graph. · La velocidad de reacción puede determinarse a partir de la ______ de una gráfica de concentración-tiempo.
A steeper gradient means a faster rate. · Una pendiente más pronunciada significa una velocidad más rápida.
Effective collisions 有效碰撞
- An effective collision has enough energy and the correct direction — so a reaction happens.
- A non-effective collision lacks energy or hits at the wrong angle — nothing happens.
- The rate depends on the frequency of effective collisions per second.
At higher temperature the curve spreads to the right, so a larger fraction of molecules can react
Colisiones efectivas
- Una colisión efectiva tiene energía suficiente y la dirección correcta, lo que permite que ocurra una reacción.
- Una colisión no efectiva carece de energía o impacta en un ángulo incorrecto; no sucede nada.
- La velocidad depende de la frecuencia de colisiones efectivas por segundo.
A mayor temperatura, la curva se expande hacia la derecha, permitiendo que una fracción mayor de moléculas reaccione
Rate of reaction · Velocidad de reacción
[A] = [A]₀·bᵗ
Reactant concentration falls over time as it's used up. · La concentración del reactante disminuye con el tiempo a medida que se consume.
An effective collision is one that: · Una colisión efectiva es aquella que:
A collision only reacts with sufficient energy and the right orientation. · Una colisión solo reacciona si tiene suficiente energía y la orientación adecuada.
The rate of reaction depends on the: · La velocidad de reacción depende de la:
More effective collisions per second means a faster rate. · Más colisiones efectivas por segundo significan una velocidad más rápida.
Match each rate idea to its meaning. · Empareja cada concepto de velocidad con su significado.
Each item links the term to its correct meaning. · Cada elemento vincula el término con su significado correcto.
Concentration 浓度 and pressure
- Increasing concentration (or gas pressure) packs particles closer together.
- They collide more often, so there are more effective collisions per second — the rate rises.
A catalytic converter speeds up reactions that clean a car's exhaust gases
Concentración y presión
- Al aumentar la concentración (o la presión de un gas), las partículas quedan más juntas.
- Chocan con más frecuencia, lo que genera más colisiones efectivas por segundo; la velocidad aumenta.
Un convertidor catalítico acelera las reacciones que limpian los gases de escape de un automóvil
Increasing the concentration of a reactant speeds up the reaction because: · Aumentar la concentración de un reactivo acelera la reacción porque:
More particles in the same volume collide more frequently, raising the rate. · Más partículas en el mismo volumen chocan con mayor frecuencia, aumentando la velocidad.
Measuring rate in the lab
- Follow a reaction by gas volume, mass loss, or a colour/conductivity change over time.
- The initial rate is the gradient of the tangent at the start.
More particles in the same volume collide more often, so the rate rises
Medición de la velocidad en el laboratorio
- Se puede seguir una reacción mediante el volumen de gas, la pérdida de masa o cambios de color/conductividad a lo largo del tiempo.
- La velocidad inicial es la pendiente de la tangente al inicio de la curva.
Más partículas en el mismo volumen chocan con mayor frecuencia, por lo que la velocidad aumenta
You've got it
- rate = change in concentration (or amount) per unit time
- an effective collision needs enough energy + correct orientation 取向
- rate depends on the frequency of effective collisions
- higher concentration/pressure → more frequent collisions → faster rate
Lo has entendido
- velocidad = cambio en la concentración (o cantidad) por unidad de tiempo
- una colisión efectiva requiere energía suficiente + orientación correcta
- la velocidad depende de la frecuencia de colisiones efectivas
- mayor concentración/pressão → choques más frecuentes → velocidad más rápida