Equilibrium constants · Constantes de equilibrio
| English | Español |
|---|---|
| equilibrium constant/ˌiːkwɪˈlɪbrɪəm ˈkɒnstənt/ | constante de equilibrio |
| partial pressure/ˈpɑːʃl ˈpreʃə/ | presión parcial |
| mole fraction/məʊl ˈfrækʃn/ | fracción molar |
Putting a number on balance
- The equilibrium constant 平衡常数 links the amounts of products and reactants.
- For concentrations we use $K_c$; for gases, $K_p$.
- Only temperature changes its value.
Asignando un valor numérico al equilibrio
- La constante de equilibrio 平衡常数 relaciona las cantidades de productos y reactivos.
- Para concentraciones usamos $K_c$; para gases, $K_p$.
- Solo la temperatura cambia su valor.
The equilibrium constant in terms of concentrations is written as ______. · La constante de equilibrio en términos de concentraciones se escribe como ______.
Kc = products over reactants, each raised to its mole number. · Kc = productos sobre reactivos, cada uno elevado a su número estequiométrico.
$K_c$
For $a\text{A} + b\text{B} \rightleftharpoons c\text{C} + d\text{D}$:
- Square brackets mean concentration in $\dfrac{\text{mol}}{\text{dm}^3}$; the powers are the equation's numbers.
Dynamic equilibrium: forward and reverse rates become equal and the concentrations stay constant
$K_c$
Para $a\text{A} + b\text{B} \rightleftharpoons c\text{C} + d\text{D}$:
- Los corchetes indican concentración en $\dfrac{\text{mol}}{\text{dm}^3}$; los exponentes son los números de la ecuación.
Equilibrio dinámico: las velocidades directa e inversa se igualan y las concentraciones permanecen constantes
Le Chatelier and Kc · Le Chatelier y Kc
Change temperature, pressure or concentration and watch the equilibrium shift · traslación to oppose it — Kc itself only changes with temperature. · Cambia la temperatura, la presión o la concentración y observa cómo el equilibrio se desplaza para oponerse a ese cambio: Kc solo cambia con la temperatura.
In the expression for Kc, the concentrations of the products are: · En la expresión para Kc, las concentraciones de los productos son:
Kc = [products]^powers / [reactants]^powers, with the powers taken from the balanced equation. · Kc = [productos]^potencias / [reactivos]^potencias, donde las potencias se toman de la ecuación balanceada.
$K_p$ and partial pressure 分压
- For gases we use partial pressures ($K_p$).
- The partial pressure of a gas is its share of the total:
$K_p$ y presión parcial 分压
- Para gases utilizamos presiones parciales ($K_p$).
- La presión parcial de un gas es su fracción del total:
The partial pressure of a gas equals: · La presión parcial de un gas es igual a:
Partial pressure = mole fraction × total pressure; Kp is written using these. · Presión parcial = fracción molar × presión total; Kp se escribe usando estas presiones parciales.
Kp is written using partial pressures rather than concentrations. · Kp se escribe usando presiones parciales en lugar de concentraciones.
For gas-phase equilibria, Kp uses the partial pressures of the gases. · Para equilibrios en fase gaseosa, Kp utiliza las presiones parciales de los gases.
What changes K
- Only temperature changes the value of $K_c$ or $K_p$.
- Changing concentration or pressure, or adding a catalyst, shifts the position but leaves $K$ unchanged.
¿Qué altera K?
- Solo la temperatura cambia el valor de $K_c$ o $K_p$.
- Cambiar la concentración o la presión, o añadir un catalizador, desplaza la posición, pero deja $K$ sin cambios.
Which change alters the value of the equilibrium constant? · ¿Qué cambio altera el valor de la constante de equilibrio?
Only temperature changes K; the others shift the position of equilibrium but leave K unchanged. · Solo los cambios de temperatura modifican K; los demás desplazan la posición del equilibrio pero dejan K sin cambios.
You've got it
- $K_c = \dfrac{[\text{C}]^c[\text{D}]^d}{[\text{A}]^a[\text{B}]^b}$ (powers from the equation; $\dfrac{\text{mol}}{\text{dm}^3}$)
- $K_p$ uses partial pressures = mole fraction 摩尔分数 × total pressure
- only temperature changes $K$; concentration/pressure/catalyst shift the position only
Ya lo dominas
- $K_c = \dfrac{[\text{C}]^c[\text{D}]^d}{[\text{A}]^a[\text{B}]^b}$ (exponentes de la ecuación; $\dfrac{\text{mol}}{\text{dm}^3}$)
- $K_p$ usa presiones parciales = fracción molar 摩尔分数 × presión total
- solo la temperatura cambia $K$; la concentración/la presión/el catalizador solo desplazan la posición