Covalent and coordinate bonding · Enlace covalente y enlace coordinado
| English | Español |
|---|---|
| covalent bond/ˈkəʊvələnt bɒnd/ | enlace covalente |
| coordinate bond/kəʊˈɔːdɪnət bɒnd/ | enlace coordinado |
| double bond/ˈdʌbl bɒnd/ | enlace doble |
| triple bond/ˈtrɪpl bɒnd/ | enlace triple |
| octet/ɒkˈtet/ | octeto |
| lone pair/ləʊn peə/ | par libre |
Sharing to bond
- A covalent bond 共价键 is a shared pair of electrons attracted to both nuclei.
- Some bonds share two or three pairs.
- A coordinate bond 配位键 gets both electrons from one atom.
Compartición para enlazar
- Un enlace covalente 共价键 es un par de electrones compartido atraído por ambos núcleos.
- Algunos enlaces comparten dos o tres pares.
- Un enlace coordinado 配位键 obtiene ambos electrones de un solo átomo.
A covalent bond is: · Un enlace covalente es:
In a covalent bond two atoms share a pair of electrons, attracted to both nuclei. · En un enlace covalente, dos átomos comparten un par de electrones, atraídos por ambos núcleos.
A bond where both shared electrons come from one atom is a ______ (dative) bond. · Un enlace donde ambos electrones compartidos provienen de un átomo es un enlace ______ (dativo).
Shown by an arrow from the donor atom. · Se representa con una flecha desde el átomo donante.
Covalent bonds
- Simple molecules: $\text{H}_2$, $\text{O}_2$, $\text{N}_2$, $\text{HCl}$, $\text{CO}_2$, $\text{NH}_3$, $\text{CH}_4$.
- A double bond 双键 shares two pairs; a triple bond 三键 (as in $\text{N}_2$) shares three.
- Atoms in Period 3 and below can expand the octet 八隅 (hold > 8 outer electrons) — e.g. $\text{SO}_2$, $\text{PCl}_5$, $\text{SF}_6$.
Covalent dot-and-cross for water and nitrogen, showing bonding pairs and lone pairs 孤对电子
Enlaces covalentes
- Moléculas simples: $\text{H}_2$, $\text{O}_2$, $\text{N}_2$, $\text{HCl}$, $\text{CO}_2$, $\text{NH}_3$, $\text{CH}_4$.
- Un doble enlace 双键 comparte dos pares; un triple enlace 三键 (como en $\text{N}_2$) comparte tres.
- Los átomos del Periodo 3 y posteriores pueden expandir el octeto 八隅 (mantener > 8 electrones externos) — p. ej., $\text{SO}_2$, $\text{PCl}_5$, $\text{SF}_6$.
Diagrama de puntos y cruces covalente para agua y nitrógeno, mostrando pares de enlace y pares libres 孤对电子
Covalent bonding (sharing) · Enlace covalente (compartido)
Two non-metal atoms overlap and share a pair of electrons — counted for both — so each reaches a full outer shell. O₂ shares two pairs (a double bond). · Dos átomos no metálicos se superponen y comparten un par de electrones —contados para ambos—, logrando cada uno una capa externa completa. El O₂ comparte dos pares (un doble enlace).
A triple bond (as in N₂) shares: · Un triple enlace (como en N₂) comparte:
A single bond shares one pair, a double two, and a triple three pairs. · Un enlace simple comparte un par, un doble dos, y un triple tres pares.
Which can expand the octet (hold more than 8 outer electrons)? · ¿Cuál puede expandir el octeto (mantener más de 8 electrones externos)?
Atoms in Period 3 and below (e.g. S in SF₆, P in PCl₅) can hold more than eight outer electrons. · Los átomos del Período 3 y siguientes (p. ej., S en SF₆, P en PCl₅) pueden mantener más de ocho electrones externos.
Coordinate (dative) bonds
- A coordinate bond is a covalent bond where both shared electrons come from the same atom.
- E.g. ammonia's nitrogen lone pair bonds to $\text{H}^{+}$, making the ammonium ion $\text{NH}_4^{+}$.
- Coordinate bonds also join the two halves of $\text{Al}_2\text{Cl}_6$.
Ammonia's lone pair supplies both electrons to bond with H⁺, forming NH₄⁺.
Enlaces coordinados (dativos)
- Un enlace coordinado es un enlace covalente donde ambos electrones compartidos provienen del mismo átomo.
- P. ej., el par libre del nitrógeno del amoníaco se une a $\text{H}^{+}$, formando el ion amonio $\text{NH}_4^{+}$.
- Los enlaces coordinados también unen las dos mitades de $\text{Al}_2\text{Cl}_6$.
El par libre del amoníaco aporta ambos electrones para unirse al H⁺, formando NH₄⁺.
A coordinate (dative) bond is a covalent bond in which: · Un enlace coordinado (dativo) es un enlace covalente en el que:
In a coordinate bond one atom supplies both electrons (e.g. N's lone pair bonding to H⁺ in NH₄⁺). · En un enlace coordinado, un átomo proporciona ambos electrones (p. ej., el par libre del N uniéndose al H⁺ en NH₄⁺).
Match each bond type to what it is. · Asocia cada tipo de enlace a lo que es.
Covalent = shared pair; double/triple = 2 or 3 pairs; coordinate = both electrons from one atom. · Covalente = par compartido; doble/triple = 2 o 3 pares; coordinado = ambos electrones de un átomo.
Spotting a coordinate bond
- A coordinate (dative) bond forms when both electrons come from one atom.
- Examples: NH₄⁺ (from NH₃ + H⁺) and the bonds in many transition-metal complexes.
Identificar un enlace coordinado
- Un enlace coordinado (dativo) se forma cuando ambos electrones provienen de un solo átomo.
- Ejemplos: NH₄⁺ (de NH₃ + H⁺) y los enlaces en muchos complejos de metales de transición.
You've got it
- covalent bond = shared electron pair attracted to both nuclei
- double = 2 shared pairs, triple = 3 (e.g. $\text{N}_2$); Period 3+ can expand the octet ($\text{SF}_6$)
- coordinate (dative) bond: both electrons from one atom (e.g. $\text{NH}_4^{+}$)
Lo has entendido
- enlace covalente = par de electrones compartido atraído por ambos núcleos
- doble = 2 pares compartidos, triple = 3 (p. ej., $\text{N}_2$); el Periodo 3+ puede expandir el octeto ($\text{SF}_6$)
- enlace coordinado (dativo): ambos electrones de un solo átomo (p. ej., $\text{NH}_4^{+}$)