Gas volumes and solutions · Volumen de gases y soluciones
| English | Español |
|---|---|
| concentration/ˌkɒnsənˈtreɪʃn/ | concentración |
| titration/taɪˈtreɪʃn/ | Titulación |
| solute/ˈsɒljuːt/ | soluto |
| burette/bjʊəˈret/ | bureta |
| significant figures/sɪɡˈnɪfɪkənt ˈfɪɡəz/ | cifras significativas |
Measuring gases and solutions
- Equal volumes of any gases (same conditions) hold equal numbers of molecules.
- One mole of gas takes a fixed volume at r.t.p.
- For solutions, concentration 浓度 links moles to volume.
Medición de gases y soluciones
- Volúmenes iguales de cualquier gas (en las mismas condiciones) contienen igual número de moléculas.
- Un mol de gas ocupa un volumen fijo a r.t.p. (condiciones ambientales).
- Para las soluciones, la concentración relaciona los moles con el volumen.
Gas volume lab · Laboratorio de volumen de gas
n = V / 24 dm3 · n = V / 24 dm³
Change gas volume and see moles scale at room conditions. · Cambiar el volumen del gas y ver cómo escalan los moles a condiciones ambientales.
At room temperature and pressure, one mole of any gas occupies about ______ dm³. · A temperatura y presión ambiente, un mol de cualquier gas ocupa aproximadamente ______ dm³.
This is the molar gas volume at rtp (24 dm³ per mole). · Este es el volumen molar del gas a rtp (24 dm³ por mol).
Equal volumes of different gases at the same temperature and pressure contain: · Volúmenes iguales de diferentes gases a la misma temperatura y presión contienen:
This is Avogadro's law: equal volumes (same conditions) hold equal numbers of molecules, whatever the gas. · Esta es la ley de Avogadro: volúmenes iguales (mismas condiciones) contienen igual número de moléculas, independientemente del gas.
Volumes of gases
- At the same temperature and pressure, equal volumes contain equal numbers of molecules.
- At r.t.p., one mole of any gas occupies $24.0\ \text{dm}^3$:
The mole is the hub: convert to mass, particles, gas volume or solution concentration
Volúmenes de gases
- A la misma temperatura y presión, volúmenes iguales contienen igual número de moléculas.
- A r.t.p., un mol de cualquier gas ocupa $24.0\ \text{dm}^3$:
El mol es el centro: convierte a masa, partículas, volumen de gas o concentración de solución
How many moles are in 48 dm³ of gas at r.t.p.? (1 mole = 24 dm³) · ¿Cuántos moles hay en 48 dm³ de gas a r.t.p.? (1 mol = 24 dm³)
n = V / 24 = 48 / 24 = 2 mol.
Concentration and titration 滴定
- Concentration $c$ is the moles of solute 溶质 per $\text{dm}^3$ of solution (units $\dfrac{\text{mol}}{\text{dm}^3}$):
- A titration finds an unknown concentration by reacting it with a solution of known concentration.
A burette 滴定管 delivers a measured volume of a known solution to find an unknown concentration.
Concentración y valoración 滴定
- La concentración $c$ son los moles de soluto 溶质 por $\text{dm}^3$ de solución (unidades $\dfrac{\text{mol}}{\text{dm}^3}$):
- Una valoración encuentra una concentración desconocida reaccionándola con una solución de concentración conocida.
Una bureta 滴定管 entrega un volumen medido de una solución conocida para determinar una concentración desconocida.
How many moles of solute are in 250 cm³ of a 0.2 mol/dm³ solution? (250 cm³ = 0.25 dm³) · ¿Cuántos moles de soluto hay en 250 cm³ de una solución de 0.2 mol/dm³? (250 cm³ = 0.25 dm³)
n = c × V = 0.2 × 0.25 = 0.05 mol.
Match each formula or term to what it gives. · Empareja cada fórmula o término con lo que proporciona.
Gas volume and solution concentration both convert to moles, the hub of every calculation. · El volumen de gas y la concentración de la solución se convierten ambos a moles, el centro de todos los cálculos.
A titration is used to: · Una titulación se utiliza para:
In a titration, a known solution is added until the reaction is complete, revealing the unknown concentration. · En una titulación, se añade una solución conocida hasta que la reacción está completa, revelando la concentración desconocida.
25 cm³ (0.025 dm³) of an acid is exactly neutralised by 0.002 mol of alkali in a 1:1 reaction. What is the acid's concentration in mol/dm³? · 25 cm³ (0.025 dm³) de un ácido son neutralizados exactamente por 0.002 mol de base en una reacción 1:1. ¿Cuál es la concentración del ácido en mol/dm³?
The acid is also 0.002 mol; c = n / V = 0.002 / 0.025 = 0.08 mol/dm³. · El ácido también tiene 0.002 mol; c = n / V = 0.002 / 0.025 = 0.08 mol/dm³.
Significant figures 有效数字
- Give answers to a sensible number of significant figures — usually match the data.
- Don't write more digits than the data supports, and don't round too early.
Cifras significativas 有效数字
- Da respuestas con un número razonable de cifras significativas, generalmente coincidiendo con los datos.
- No escribas más dígitos de los que soportan los datos, ni redondees demasiado pronto.
You've got it
- equal gas volumes (same T, P) = equal numbers of molecules
- at r.t.p. one mole of gas = $24.0\ \text{dm}^3$, so $n = \dfrac{V}{24.0}$
- solutions: $n = c \times V$ ($c$ in $\dfrac{\text{mol}}{\text{dm}^3}$, $V$ in $\text{dm}^3$; $1000\ \text{cm}^3 = 1\ \text{dm}^3$)
- a titration finds an unknown concentration; quote a sensible number of significant figures
Ya lo tienes
- volúmenes iguales de gas (misma T, P) = igual número de moléculas
- a r.t.p. un mol de gas = $24.0\ \text{dm}^3$, por lo tanto $n = \dfrac{V}{24.0}$
- soluciones: $n = c \times V$ ($c$ en $\dfrac{\text{mol}}{\text{dm}^3}$, $V$ en $\text{dm}^3$; $1000\ \text{cm}^3 = 1\ \text{dm}^3$)
- una valoración halla una concentración desconocida; indica un número razonable de cifras significativas