الأحماض والقواعد
| English | العربية |
|---|---|
| proton donor/ˈprəʊtɒn ˈdəʊnə/ | مانح بروتون |
| proton acceptor/ˈprəʊtɒn əkˈseptə/ | مستقبل بروتون |
| alkali/ˈælkəlaɪ/ | قاعدة |
| conjugate/ˈkɒndʒuːɡeɪt/ | مرافق |
المتبرعات والمستقبلات
- تُعرّف نظرية برونستيد-لوري الأحماض والقواعد بناءً على ما تفعله بـالبروتونات.
- البروتون هو ببساطة أيون $\text{H}^{+}$.
- كل تفاعل حمض-قاعدة ينقل بروتوناً واحداً.
البروتون، في هذا السياق، هو:
أيون الهيدروجين (H⁺) هو مجرد بروتون، وهو ما يمنحه الأحماض وتستقبله القواعد.
حمض برنستد-لووري هو مانح بروتون (H⁺) ______.
القاعدة هي مستقبل للبروتون.
متبرعات ومستقبلات البروتونات
- الحمض هو متبرع بالبروتونات (يعطي $\text{H}^{+}$).
- القاعدة هي مستقبل للبروتونات (تأخذ $\text{H}^{+}$). القاعدة التي تذوب في الماء تسمى قاعدة قوية (ALKALI).
- عندما يعطي الحمض بروتوناً للقاعدة، تتكون زوجان من الأزواج المترافقة.
برونستيد-لوري: الحمض يتبرع ببروتون للقاعدة، مكوناً زوجين مترافقين
مقياس الرقم الهيدروجيني
أزل شريط الرقم الهيدروجيني أو اضغط على مادة — كل خطوة لأسفل في الرقم الهيدروجيني تعني عشرة أضعاف أيونات H⁺؛ الأحماض تحت 7، والقواعد فوقه.
في نظرية برنستد-لووري، الحمض هو:
حمض برنستد-لووري يمنح بروتون (H⁺)؛ والقاعدة تستقبل واحدًا.
عندما يمنح حمض بروتون لقاعدة، يكون الناتج:
يصبح الحمض قاعدته المترافقة وتصبح القاعدة حمضها المترافق — زوجان.
شائعة يجب معرفتها
- أحماض: $\text{HCl}$، $\text{H}_2\text{SO}_4$، $\text{HNO}_3$، حمض الإيثانويك ($\text{CH}_3\text{COOH}$).
- قواعد قوية: $\text{NaOH}$، $\text{KOH}$، الأمونيا ($\text{NH}_3$).
أي مما يلي يعتبر قاعدة قابلة للذوبان (قاعدة ذائبة)؟
NaOH و KOH و NH₃ قواعد ذائبة؛ HCl و H₂SO₄ و HNO₃ و CH₃COOH أحماض.
طابق كل مصطلح حمض-قاعدة بمعناه.
يربط كل بند المصطلح بمعناه الصحيح.
الأزواج المترافقة
- عندما يتبرع الحمض ببروتون، يتكون قاعدته المترافقة.
- HCl → Cl⁻ + H⁺: HCl و Cl⁻ هما زوج حمض-قاعدة مترافق.
لقد فهمت الأمر
- البروتون هو أيون $\text{H}^{+}$
- حمض = متبرع بالبروتون؛ قاعدة = مستقبل للبروتون؛ القاعدة القابلة للذوبان تسمى قاعدة قوية (ALKALI)
- نقل البروتون ينتج زوجين مترافقين من الحمض والقاعدة
- أحماض: HCl، H₂SO₄، HNO₃، CHCOOH؛ قواعد قوية: NaOH، KOH، NH₃