ثوابت الاتزان
| English | العربية |
|---|---|
| equilibrium constant/ˌiːkwɪˈlɪbrɪəm ˈkɒnstənt/ | ثابت التوازن |
| partial pressure/ˈpɑːʃl ˈpreʃə/ | الضغط الجزئي |
| mole fraction/məʊl ˈfrækʃn/ | الكسر المولي |
وضع رقم على الميزانية
- ثابت التوازن يربط بين كميات النواتج والمتفاعلات.
- للتركيزات نستخدم $K_c$؛ للغازات، $K_p$.
- درجة الحرارة فقط هي التي تغير قيمته.
يُكتب ثابت الاتزان بدلالة التراكيز على شكل ______.
Kc = نواتج مقسومة على مواد متفاعلة، كل منها مرفوع لأس عدده المولي.
$K_c$
لـ $a\text{A} + b\text{B} \rightleftharpoons c\text{C} + d\text{D}$:
- الأقواس المربعة تعني التركيز في $\dfrac{\text{mol}}{\text{dm}^3}$؛ والأسس هي أرقام المعادلة.
توازن ديناميكي: تصبح معدلات الأمامية والعكسية متساوية وتبقى التركيزات ثابتة
لوشاتلييه وKc
غيّر درجة الحرارة أو الضغط أو التركيز وشاهد الاتزان يزيح لمعارضته — لا تتغير Kc نفسها إلا بتغير درجة الحرارة.
في تعبير Kc، تكون تراكيز النواتج:
Kc = [النواتج]^الأسس / [المواد المتفاعلة]^الأسس، حيث taken الأسس من المعادلة الموزونة.
$K_p$ والضغط الجزئي
- للغازات نستخدم الضغوط الجزئية ($K_p$).
- الضغط الجزئي للغاز هو حصته من الإجمالي:
الضغط الجزئي للغاز يساوي:
الضغط الجزئي = كسر مول × الضغط الكلي؛ يُكتب Kp باستخدام هذه القيم.
يُكتب Kp باستخدام الضغوط الجزئية بدلاً من التراكيز.
لاتزان الأطوار الغازية، يستخدم Kp الضغوط الجزئية للغازات.
ما الذي يغير K
- درجة الحرارة فقط هي التي تغير قيمة $K_c$ أو $K_p$.
- تغيير التركيز أو الضغط، أو إضافة محفز، يزيح الموضع لكن يترك $K$ دون تغيير.
أي تغيير يغير قيمة ثابت الاتزان؟
فقط درجة الحرارة تغير K؛ أما البقية فتزيح موضع الاتزان لكن تترك K دون تغيير.
لقد فهمت الأمر
- $K_c = \dfrac{[\text{C}]^c[\text{D}]^d}{[\text{A}]^a[\text{B}]^b}$ (أسس من المعادلة؛ $\dfrac{\text{mol}}{\text{dm}^3}$)
- $K_p$ يستخدم الضغوط الجزئية = الكسر المولي × الضغط الكلي
- درجة الحرارة فقط تغير $K$؛ التركيز/الضغط/المحفز يحركان التوازن فقط