أحجام الغازات والمحاليل
| English | العربية |
|---|---|
| concentration/ˌkɒnsənˈtreɪʃn/ | التركيز |
| titration/taɪˈtreɪʃn/ | المعايرة |
| solute/ˈsɒljuːt/ | المذاب |
| burette/bjʊəˈret/ | السحاحة |
| significant figures/sɪɡˈnɪfɪkənt ˈfɪɡəz/ | الأرقام المعنوية |
قياس الغازات والمحاليل
- الحجوم المتساوية لأي غازات (في نفس الظروف) تحتوي على أعداد متساوية من الجزيئات.
- مول واحد من الغاز يشغل حجماً ثابتاً عند درجة حرارة الغرفة وضغطها.
- بالنسبة للمحاليل، ترتبط التركيز بالمول والحجم.
مختبر حجم الغاز
n = V / 24 dm3
غيّر حجم الغاز وانظر كيف تتناسب المولات في ظروف الغرفة.
عند درجة حرارة وضغط الغرفة، يشغل مول واحد من أي غاز حوالي ______ dm³.
هذا هو الحجم المولي للغاز عند rtp (24 dm³ لكل مول).
الأحجام المتساوية من الغازات المختلفة عند نفس درجة الحرارة والضغط تحتوي على:
هذه هي قانون أفوجادرو: الأحجام المتساوية (بنفس الظروف) تحتوي على أعداد متساوية من الجزيئات، بغض النظر عن نوع الغاز.
أحجام الغازات
- عند نفس درجة الحرارة والضغط، تحتوي الحجوم المتساوية على أعداد متساوية من الجزيئات.
- عند درجة حرارة الغرفة وضغطها، يشغل مول واحد من أي غاز $24.0\ \text{dm}^3$:
المول هو المحور: حول إلى كتلة، جسيمات، حجم الغاز أو تركيز المحلول
كم عدد المولات الموجودة في 48 dm³ من الغاز عند r.t.p.؟ (1 مول = 24 dm³)
n = V / 24 = 48 / 24 = 2 mol.
التركيز والمعايرة
- التركيز $c$ هو مولات المذاب لكل $\text{dm}^3$ من المحلول (وحدات $\dfrac{\text{mol}}{\text{dm}^3}$):
- المعايرة تجزئ تركيزاً مجهولاً بتفاعله مع محلول ذو تركيز معلوم.
البيريتي يصرف حجماً مقاساً من محلول معلوم لإيجاد تركيز مجهول.
كم عدد مولات المذاب في 250 cm³ من محلول تركيزه 0.2 mol/dm³؟ (250 cm³ = 0.25 dm³)
n = c × V = 0.2 × 0.25 = 0.05 mol.
صل كل صيغة أو مصطلح بما يعطيه.
حجم الغاز وتركيز المحلول يحولان كلاهما إلى مولات، وهي مركز كل الحسابات.
تُستخدم المعايرة لـ:
في المعايرة، يُضاف محلول معلوم حتى يكتمل التفاعل، مما يكشف عن التركيز المجهول.
25 cm³ (0.025 dm³) من حمض تم تعديله تماماً بواسطة 0.002 مول من قاعدة في تفاعل بنسبة 1:1. ما هو تركيز الحمض بـ mol/dm³؟
الحمض هو أيضاً 0.002 مول؛ c = n / V = 0.002 / 0.025 = 0.08 mol/dm³.
الأرقام الهامة
- قدم إجابات بعدد معقول من الأرقام الهامة — عادة مطابقة للبيانات.
- لا تكتب أكثر من الأرقام تدعمها البيانات، ولا تقرب مبكراً جداً.
لقد فهمت الأمر
- أحجام غاز متساوية (T, P نفسها) = أعداد متساوية من الجزيئات
- عند درجة حرارة الغرفة وضغطها مول واحد من الغاز = $24.0\ \text{dm}^3$، لذا $n = \dfrac{V}{24.0}$
- محاليل: $n = c \times V$ ($c$ في $\dfrac{\text{mol}}{\text{dm}^3}$، $V$ في $\text{dm}^3$؛ $1000\ \text{cm}^3 = 1\ \text{dm}^3$)
- تُستخدم المعايرة لتحديد تركيز مجهول؛ مع ذكر عدد مناسب من الأرقام المعنوية