الصيغ والمعادلات
| English | العربية |
|---|---|
| ionic compound/aɪˈɒnɪk ˈkɒmpaʊnd/ | مركب أيوني |
| balanced/ˈbælənst/ | متوازنة |
| state symbol/steɪt ˈsɪmbl/ | رمز الحالة |
| aqueous/ˈeɪkwɪəs/ | محلول مائي |
| ionic equation/aɪˈɒnɪk ɪˈkweɪʒn/ | المعادلة الأيونية |
| spectator ion/spekˈteɪtə ˈaɪɒn/ | أيون مشاهد |
لغة التفاعلات
- المركب الأيوني متعادل — تتوازن شحنته الموجبة والسالبة.
- يمكنك توقع شحنات العديد من الأيونات من الجدول الدوري.
- يجب أن تكون المعادلات موزونة، مع رموز الحالة.
المعادلة الموزونة تحتوي على نفس عدد كل نوع من الذرات في كلا الجانبين.
لا تُخلق الذرات ولا تُفنى، لذا تُحفظ الكتلة.
شحنات الأيونات
| المجموعة | 1 | 2 | 13 | 15 | 16 | 17 |
|---|---|---|---|---|---|---|
| شحنة الأيون | +1 | +2 | +3 | −3 | −2 | −1 |
- بعض الشحنات للحفظ: نترات $\text{NO}_3^{-}$، كربونات $\text{CO}_3^{2-}$، كبريتات $\text{SO}_4^{2-}$، هيدروكسيد $\text{OH}^{-}$، أمونيوم $\text{NH}_4^{+}$.
- موازن الشحنات للحصول على الصيغة: أكسيد الحديد (III) هو $\text{Fe}_2\text{O}_3$ (اثنان $\text{Fe}^{3+}$ يوازن ثلاثة $\text{O}^{2-}$).
عادةً ما يُكوّن عنصر من المجموعة 2 أيونًا شحنته:
تفقد عناصر المجموعة 2 إلكترونين لتكوين أيونات 2+؛ وتُكوّن المجموعة 17 أيونات -1.
طابق كل مجموعة مع شحنة الأيون التي تُكوّنها عادةً.
تفقد الذرات أو تكتسب إلكترونات للوصول إلى مستوى طاقة ممتلئ؛ تخبرك الشحنة بكيفية دمجها في صيغة متعادلة.
أكسيد الحديد(III) هو Fe₂O₃ لأن:
يجب أن تتوازن الشحنات: 2 × (+3) = +6 و 3 × (-2) = -6، مما يعطي Fe₂O₃.
الموازنة ورموز الحالة
- المعادلة الموزونة تحتوي على نفس عدد كل ذرة في كلا الطرفين.
- رموز الحالة: (s) صلب، (l) سائل، (g) غاز، (aq) محلول مائي (ذاب في الماء).
مسار موازنة المعادلة
تابع الذرات عبر المعادلة الكيميائية حتى تتساوى كلا الجانبين.
يجب أن تحتوي المعادلة الموزونة على:
تُحفظ الذرات، لذا يجب أن يظهر كل عنصر بعددا متساوٍ في كلا الجانبين.
وازِن هذه المعادلة: ___ H₂ + O₂ → 2 H₂O. ما الرقم الذي يوضع أمام H₂؟
2 H₂ + O₂ → 2 H₂O: يوجد 4 H و 2 O في كل جانب. معامل H₂ هو 2.
المعادلات الأيونية
- المعادلة الأيونية تُظهر فقط الأيونات والجزيئات التي تتغير فعلياً.
- الأيونات غير المتغيرة هي أيونات المشاهدة — استبعدها.
$$\text{Ag}^{+}(\text{aq}) + \text{Cl}^{-}(\text{aq}) \rightarrow \text{AgCl}(\text{s})$$
في المعادلة الأيونية، الأيونات المشاهدة هي:
الأيونات المشاهدة لا تتغير بواسطة التفاعل، لذا تستبعد المعادلة الأيونية منها.
لقد فهمت الأمر
- المركبات الأيونية متعادلة: موازن الشحنات + و − (مثلاً $\text{Fe}_2\text{O}_3$)
- شحنات أيونات المجموعات: 1→+1، 2→+2، 13→+3، 15→−3، 16→−2، 17→−1
- معادلة موزونة = نفس الذرات في كلا الطرفين؛ رموز الحالة (s)(l)(g)(aq)
- المعادلات الأيونية تُظهر فقط ما يتغير؛ أيونات المشاهدة يتم استبعادها