المدارات والإلكترونات في صناديق
| English | العربية |
|---|---|
| orbital/ˈɔːbɪtl/ | المدارة |
| spin/spɪn/ | الدوران الذاتي |
| free radical/friː ˈrædɪkl/ | جذر حر |
| unpaired electron/ʌnˈpeəd ɪˈlektrɒn/ | إلكترون غير مقترن |
| repulsion/rɪˈpʌlʃn/ | التنافر |
رسم الإلكترونات في صناديق
- يمكننا رسم كل مدار كصندوق وكل إلكترون كسهم.
- هذا يوضح الدوران وكيف تمتلئ المدارات.
- يكشف أيضاً عن الجذور الحرة — الأنواع ذات الإلكترونات غير المزدوجة.
يمكن لكل مدار استيعاب حد أقصى من two إلكترونات، يجب أن يكون لهما دوران متعاكس.
لهذا تظهر 'الإلكترونات في الصناديق' سهمين كحد أقصى، متجهين في اتجاهين متعاكسين.
الدوران وقواعد الامتلاء
- إلكترونان في نفس المدار يجب أن يشيران إلى اتجاهين متعاكسين (دوران معاكس).
- داخل تحت-غلاف، تمتلئ المدارات الفارغة فردياً أولاً (أدوار متوازية) قبل الاقتران.
- الانتشار يحافظ على الإلكترونات السالبة منفصلة، مما يقلل التنافر.
بالنسبة للنيتروجين ($1\text{s}^2\,2\text{s}^2\,2\text{p}^3$): تأخذ المدارات الثلاثة 2p إلكتروناً واحداً أولاً.
إلكترونات في صناديق للنيتروجين: الأدوار المزدوجة متعارضة؛ 2p تمتلئ فردياً بأدوار متوازية
امتلاء المدارات
اسحب عدد البروتونات للأعلى وشاهد الإلكترونات تمتلء المستويات والمستويات الفرعية بترتيب — 1s، 2s، 2p … — حيث يحتفظ كل صندوق بزوج من الدوارات المتقابلة.
إلكترونان يشتركان في مدار واحد يجب أن:
الإلكترونات في نفس المدار لها دورانات متعاكسة؛ ولهذا يحتوي الصندوق على سهمين كحد أقصى متجهين في اتجاهين متعاكسين.
داخل المستوى الفرعي، الإلكترونات:
الامتلاء الفردي أولاً يحافظ على الإلكترونات متباعدة، مما يقلل التنافر (مثلاً: مدارات nitrogen الثلاثة 2p تحصل كل منها على واحد).
أشكال المدارات
- مدار s هو كرة مركزها النواة.
- مدار p هو شكل الدمبل (ذرتان)؛ تتجه المدارات الثلاثة p على طول محاور $x$، $y$ و$z$.
مدار s هو كرة؛ المدارات الثلاثة p هي دمبل على طول x وy وz
شكل مدار p هو:
مدار s هو كرة؛ كل مدار p هو عصا ثنائية الذرة، والمدارات الثلاثة تتجه على طول x وy وz.
صل كل مصطلح بما يعنيه.
s كروي، وp عصا ثنائية الذرة؛ كل مدار يحتوي على 2 إلكترون مقترن، وتنتشر فردياً أولاً (قاعدة هوند).
مدار s كروي؛ شكل مدار p يشبه ______.
مدارات p الثلاثة هي عصات ثنائية الذرة تتجه على طول محاور x وy وz.
الجذور الحرة
- الجذر الحر هو نوع كيميائي يحتوي على إلكترون واحد أو أكثر غير مزدوج.
- الجذور الحرة نشطة جداً كيميائياً.
الجذر الحر هو نوع له:
الجذور الحرة تحمل إلكترونات حرة، مما يجعلها عالية التفاعل.
لقد فهمت الأمر
- الإلكترونات المزدوجة في مدار واحد لها دوران متعاكس؛ تمتلئ المستويات الفرعية بشكل فردي أولاً (متوازي) ثم تُزدوج
- مدار s = كرة؛ مدار p = دمبل على طول $x$، $y$، $z$
- الجذر الحر يحتوي على إلكترونات غير مزدوجة وهو نشط جداً