نصف قطر ذري وأيوني
| English | العربية |
|---|---|
| atomic radius/əˈtɒmɪk ˈreɪdɪəs/ | نصف قطر الذرة |
| nuclear charge/ˈnjuːklɪə tʃɑːdʒ/ | الشحنة النووية |
| shielding/ˈʃiːldɪŋ/ | التظليل |
| cation/ˈkætaɪən/ | أيون موجب |
| anion/ˈænaɪən/ | أيون سالب |
| isoelectronic/ˌaɪsəʊlɪkˈtrɒnɪk/ | متساوي الإلكترونات |
كم حجم الذرة؟
- نصف القطر الذري هو حجم الذرة.
- يتغير بنمط واضح عبر الجدول الدوري.
- للأيونات أحجامها الخاصة أيضاً.
الكاتيون (الأيون الموجب) أصغر من ذرته الأم.
فقدان إلكترونات الغلاف الخارجي يقلل من تأثير الحجب ويصغر حجم الأيون.
عبر الدورة وأسفل المجموعة
- عبر الدورة (من اليسار → اليمين)، يصبح Radius أصغر. تزداد الشحنة النووية لكن الحجب يبقى تقريباً ثابتاً، لذا تُسحب الغلاف الخارجي للداخل.
- أسفل المجموعة (من الأعلى → الأسفل)، يصبح Radius أكبر. كل خطوة تضيف غلافاً جديداً مع زيادة في الحجب.
يتقلص نصف قطر الذرة عبر الدورة (جذب أقوى لنفس الغلاف) ويكبر أسفل المجموعة (غلاف جديد)
اتجاهات نصف القطر الذري والأيوني
ينقص نصف القطر الذري عبر الدورة (بسبب ارتفاع الشحنة النووية الذي يسحب نفس المستوى للداخل) ويزداد نزولاً في المجموعة (بسبب إضافة مستوى جديد في كل مرة). انتقل عبر الدورة 3 لترى ذلك.
عبر الدورة، ينقص نصف القطر الذري لأن:
تنتقل الإلكترونات إلى نفس الغلاف الخارجي، لذا فإن زيادة الشحنة النووية مع الحجب المماثل تسحبها closer.
نحو الأسفل في المجموعة، يزداد نصف القطر الذري لأن:
إضافة الأغلفة تزيد المسافة والحجب، لذلك يزداد نصف القطر نحو الأسفل في المجموعة.
طابق كل تغيير مع تأثيره على نصف القطر.
قوة السحب مقابل عدد الأغلاف تحدد الحجم؛ تختلف الأيونات عن ذراتها بالإلكترونات المكتسبة أو المفقودة.
أحجام الأيونات
- الكاتيون (أيون موجب) يكون أصغر من ذرته — لأنه فقد غلافه الخارجي.
- الأنيون (أيون سالب) يكون أكبر من ذرته — الإلكترونات الزائدة تتنافر مع بعضها.
- بين أيونات لها نفس عدد الإلكترونات، يكون الذي يحتوي على بروتونات أكثر أصغر.
يمكن لمجهر النفق المسح تصوير أفراد الذرات
مقارنة بذرتها، يكون الكاتيون (الأيون الموجب):
فقدان الغلاف الخارجي (والإلكترونات تشعر بجذب أقوى في كل مرة) يجعل الكاتيون أصغر من ذرته.
من بين الأيونات التي لها نفس عدد الإلكترونات، يكون الأصغر هو الذي يحتوي على عدد ______ أكثر.
عدد أكبر من البروتونات يجذب نفس عدد الإلكترونات بقوة أكبر، مما يعطي أيوناً أصغر.
راقب اتجاه الاتجاه
- يقل نصف قطر الذرة عبر الدورة (بروتونات أكثر تسحب نفس الغلاف للداخل) لكن يزداد أسفل المجموعة (أغلفة إضافية).
- الكاتيون أصغر من ذرته؛ الأنيون أكبر.
فخ شائع: يتناقص Radius عبر الدورة حتى مع إضافة إلكترونات — لأن زيادة الشحنة النووية تسحب نفس الغلاف للداخل. فقط إضافة غلاف جديد (أسفل مجموعة) تجعل الذرات أكبر.
لقد فهمت الأمر
- عبر دورة: Radius يتناقص (شحنة نووية أكثر، حجب مشابه)
- أسفل مجموعة: Radius يزداد (أغلفة إضافية، حجب أكثر)
- كاتيون < atom**; **anion > ذرة
- بين الأيونات المتساوية إلكترونياً، بروتونات أكثر ← أصغر